Solubilidad En Química Orgánica

Investigación Previa al Experimento:
a).- Solubilidad: Explicación como fenómeno físico, relación con la estructura molecular relación con la polaridad. Disolvente próticos y apróticos.
DESDE UNAPERSPECTIVA FISICA LA SOLUBILIDAD SE DEFINE COMO LA MÁXIMA CANTIDAD DE SOLUTO QUE SE DISOLVERÁ EN UNA CANTIDAD DADA DE DISOLVENTE A UNA TEMPERATURA ESPECÍFICA. EN OTRAS PALABRAS ES EL NÚMERO DE GRAMOSDE SOLUTO EN UN LITRO DE UNA DISOLUCIÓN SATURADA. SIN EMBARGO SI SE VE DESDE UN PUNTO DE VISTA INTERMOLECULAR, SE DICE QUE UNA MOLÉCULA ES POLAR SI ES ASIMETRICA, ASI COMO TAMBIÉN SI SU DISTRIBUCIÓNDE CARGA ELÉCTRICA (MOMENTO DIPOLAR) ES DIFERENTE DE CERO.
CUANDO UNA MOLÉCULA TIENE GEOMETRÍA SIMETRICA Y UN MOMENTO DIPOLAR IGUAL A CERO , DICHA MOLÉCULA ES NO POLAR.
ADEMÁS DE AFECTAR A LOS PUNTOSDE EBULLICIÓN Y DE FUSIÓM, LAS FUERZAS INTERMOLECULARES DETERMINAN LAS PROPIEDADES DE SOLUBILIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS. LA REGLA GENERAL ES QUE EL SEMEJANTE DISUELVE AL SEMEJANTE.
SECONSIDERAN CUATRO DIFERENTES CASOS: (1) UN SOLUTO POLAR CON UN DISOLVENTE POLAR, (2) UN SOLUTO POLAR CON UN DISOLVENTE NO POLAR, (3) UN SOLUTO NO POLAR CON UN DISOLVENTE NO POLAR Y (4) UN SOLUTO NO POLAR CONUN DISOLVENTE POLAR.
SOLUTO POLAR EN DISOLVENTE POLAR (SE DISUELVE)
UN DISOLVENTE POLAR (COMO EL AGUA) PUEDE SEPARAR LOS IONES, YA QUE LOS SOLVATA. SI EL AGUA ES EL DISOLVENTE, EL PROCESO DESOLVATACIÓN SE CONOCE COMO HIDRATACIÓN.
SOLUTO POLAR EN DISOLVENTE NO POLAR (NO SE DISUELVE)
LAS MOLECULAS NO POLARES DE ESTOS DISOLVENTE NO SOLVATAN CON FUERZA A LOS IONES Y NO PUEDEN VENCER LAS GRANDESENERGÍAS RETICULARES DEL CRISTAL DE LA SAL. ESTE ES EL CASO EN EL QUE LAS ATRACCIONES ENTRE LOS IONES EN LA ESTRUCTURA CRISTALINA SÓLIDA SON MUCHO MAS GRANDES QUE LAS ATRACCIONES EJERCIDAS POR ELDISOLVENTE
SOLUTO NO POLAR EN DISOLVENTE NO POLAR (SE DISUELVE)
LAS MOLÉCULAS DE UNA SUSTANCIA NO POLAR SE ATRAEN DEBILMENTE UNAS A OTRAS Y ESTAS ATRACCIONES DE VAN DER WAALS SON VENCIDAS FACILMENTE...