solubilidad KCLO3

Tabla de solubilidad del KClO3
Masa de
KClO3(g)
Volumen de agua(ml)
Masa de
agua (g)
Solubilidad
(g / 100g H2O)
Temperatura de cristalización (°C)
2.50
2.50
2.50
2.50
10.0
15.0
20.025.0
10.0
15.0
20.0
25.0
25.00
16.67
12.50
10.00
55
43
35
24

Cálculos:
1 2.50g KClO3 10.0gH2O

100g H2O = 25g KClO3


2 2.50g KClO315.0g H2O
100g H2O = 16.67 g KClO3

3 2.50g KClO3 20.0g H2O

100gH2O = 12.50 g KClO3


4 2.50g KClO3 25.0 g H2O
100g H2O = 10.00 g KClO3














Observaciones:Se pesó exactamente 2.50g de KClO3 en la balanza y no se varió de peso para cada uno de los casos.
Se empezó con un volumen de 10.0ml de agua y se fue aumentando 5ml cada vez de esa manera latemperatura de cristalización fue variando.
Los tubos de ensayo fueron calentados mediante un baño de agua caliente y mediante la agitación se iba disolviendo el KClO3.
Para que se cristalice el KClO3 semojaba el tubo de ensayo con agua fría y luego se tomaba la temperatura en el momento exacto en el que el KClO3 se cristalizaba.
Conclusiones:
-La solubilidad de un soluto sólido en un disolventedeterminado suele aumentar al elevar la temperatura, de manera que podremos disolver más cantidad de soluto si aumentamos la temperatura de la mezcla. Por el contrario, cuando se trata de gases, susolubilidad en un disolvente suele aumentar al disminuir la temperatura. También tendremos que decir que disolución es toda mezcla de dos o más sustancias que forman otra sustancia homogénea a nivelmolecular.

- Al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad, pero si aumentamos la temperatura y sobresaturamos la solución luego la enfriamos rápido se forman cristales para observar esto...