Solubilidad (práctica de laboratorio)

Trabajo Práctico Nº 2 – “CURVA DE SOLUBILIDAD”

• OBJETIVO:
Deducir la influencia de la variación de la temperatura, en la solubilidad de una sustancia. Trazar la curva de solubilidad de unasustancia. Determinar la cantidad de sustancia presente en una solución incógnita utilizando la curva de solubilidad de dicha sustancia.

• PROCEDIMIENTO:
Determinación de la curva de solubilidadSe obtendrá la curva de solubilidad del _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. Para esto se deberá graficar la solubilidad de esta sustancia, expresada en gramos de soluto/100 g de H2O, en función de latemperatura.

1) En un tubo de crioscopía se colocarán _ _ _ _ _ _ _ _ g de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

2) Agregar _ _ _ ml de H2O (_ _ _ g), y calentar con sumo cuidado (a baño María)hasta disolver totalmente la sal, revolviendo periódicamente con el termómetro, teniendo precaución de no golpearlo contra las paredes ni el fondo del tubo.

3) Una vez disuelta la sal, se retira eltubo del mechero, y sin sacar el termómetro revolver continuamente con mucho cuidado y registrar la temperatura a la que aparecen los primeros cristales de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

4) Latemperatura obtenida, y la concentración calculada de esta solución serán las coordenadas a partir de las cuales se trazará la curva de solubilidad de la sustancia.

5) Agregar alícuotas de _ _ _ mlde agua y repetir el procedimiento hasta obtener, al menos, 5 valores.

Muestra incógnita

A) Recibirá un tubo de crioscopía con una cantidad desconocida de sal.
B) Disuelva la muestra yregistre con precisión cuál fue la cantidad de agua que agregó para disolver la sustancia (utilizará ese valor para conocer la concentración de la solución).
C) Proceda de la misma manera que paradeterminar la curva (disuelva la sal a baño María y registre la temperatura a la que comienzan a formarse los cristales una vez enfriada la solución).
D) Utilice la curva de solubilidad de la sustancia...