Solubilidad I Miscibilidad

Universidad de Chile. Facultad de Ciencias. Departamento de Química.
Practico: Miscibilidad y solubilidad de compuestos orgánicos. Fecha: Viernes 13 de Abril. Integrantes: Diego Muñoz Javier Valdebenito Objetivos. Objetivos Generales: - Estudiar la miscibilidad de compuestos orgánicos en agua y etanol - Estudiar la solubilidad de sólidos orgánicos en distintos disolventes, variando temperaturasy acidez. Objetivos Específicos: – Examinar la miscibilidad en agua y luego etanol del hexano, tolueno, diclorometano, metanol, 2-pentanol, acetona, 4-metil 2pentanona, ácido acético, eter etílico, acetato de etilo y etilamina. – Examinar la solubilidad de la sacarosa y p-fenilendiamina en agua, etanol, diclorometano, hexano, acetona y eter etílico variando la temperatura y estudiando los cambiosasociados. – Estudiar la solubilidad de la p-fenilendiamina en solventes a distintos niveles de pH.

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Introducción. El manejo de solventes y sus capacidades es escencial para procedimientos como separaciones y preparación de soluciones, es por esto que el conocimiento del uso apropiado de solventes es imperante para el trabajo en laboratorio. La capacidad de un compuesto de ser soluble omiscible en un solvente estará definida por la capacidad de formar fuerzas intermoleculares con el solvente. Estas fuerzas serán consecuencia de interacciones electrónicas entre los átomos del soluto y el solvente, que serán causadas por diferencias de polaridad entre las moléculas de estos. En general, lo polar disuelve lo polar, y lo apolar disuelve lo apolar. Sin embargo, existen otros factoresque influyen en la solubilidad de un compuesto, como la capacidad de formar 'Puentes de hidrógeno', esta capacidad está fuertemente relacionada con la presecia de enlaces 'O-H', 'N-H', o de diferencias electronegativas similares. Otro factor en la solubilidad de compuestos es la razon entre las masas molares de el soluto y el solvente, aunque la polaridad y la capacidad de formar puentes dehidrógeno sea favorable, si el soluto es muy masivo en relación al solvente, la solubilidad se verá afectada negativamente.

Materiales y Métodos. El procedimiento y materiales utilizados son los descritos en la guia de trabajos prácticos entregados para el curso de Química Orgánica impartido a las carreras de licenciatura en ciencias con mención en química y química ambiental de la Universidad deChile.

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Discusión y resultados. Para facilitar el estudio de los resultados, se ha elaborado una tabla de miscibilidad del soluto en función del solvente utilizado:
Tabla 1: Miscibilidad relativa en función del solvente.
Liquido Orgánico Hexano Tolueno Diclorometano Metanol 2-Pentanol Acetona 4-Metil 2-pentanona Ácido acético Éter etílico Acetato de etilo Etilamina Miscibilidad relativa en...Agua Etanol ––– +++ ––– +++ ––– +++ +++ +++ +++ +++ +++ +++ ++– +++ +++ +++ ––– +++ +–– +++ +++ +++ Solubilidad (Literatura) Agua Inmiscible Inmiscible Mínimamente miscible Completamente miscible Mínimamente miscible Completamente miscible Mínimamente miscible Completamente miscible Parcialmente miscible Parcialmente miscible Completamente miscible Etanol Parcialmente miscible Completamentemiscible Completamente miscible Completamente miscible Parcialmente miscible Completamente miscible Completamente miscible Completamente miscible Mínimamente miscible Completamente miscible Completamente miscible

Luego de observar los resultados de la tabla 1, es posible señalar que el etanol es significativamente un mejor solvente para compuestos orgánicos, corroborando la afirmación hechaposteriormente: lo polar disuelve lo polar, y lo apolar disuelve lo apolar. Las discrepancias entre las miscibilidades obtenidas y las extraidas de la literatura pueden ser explicadas por la incapacidad de obtener resultados analíticos exactos con el método utilizado Se elaboró una tabla de solubilidad de los sólidos orgánicos: Sacarosa y p-fenilendiamina(p-FDA) a diferentes temperaturas para facilitar...