Solubilidad y Clasificación por Solventes



INFORME SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES


QUIMICA Y LABORATORIO












UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
ESCUELA DE MICROBIOLOGIA
MICROBIOLOGIA Y BIOANALISIS
MEDELLIN




PRÁCTICA SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES

OBJETIVO GENERAL
Analizar la solubilidad de algunos solutos en diferentes disolventes y explicar las causas por las que se da lasolubilidad de dichos compuestos orgánicos en diferentes solventes.

ASPECTO TEÓRICO
Solubilidad es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que la sustancia donde disuelve el soluto recibe el nombre de solvente o disolvente. La concentración, porotra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución.
La facilidad con que dos ó más sustancias forman una solución depende de varios factores:
Estructurales
Efectos del pH
Peso molecular
Temperatura

RESULTADOS DE LA PRÁCTICA
Solvente/Soluto
NaCl
Sacarosa
Ciclo hexeno
Anilina
Aceite
Ácido acetilsalicílicoᵦ-naftol
Agua
S
S
I
I
I
S
i
Éter
I
I
S
S
S
I
S
Hexano
I
I
S
I
S
I
I
HCL 10%
S
S
I
S
I
I
i
NaOH 10%
S
S
I
I
I
S
S
NaHCO3 10%
S
S
I
I
I
S
i

Nota: Las letras en minúsculas quieren decir que hubo error según la teoría.

El NaCl como se determino en la práctica es soluble en agua: porque el agua es un solvente polar y el cloruro de sodio es uncompuesto iónico, es decir, forma cargas completas, la fórmula según Lewis de Na+ Cl- este el sodio con carga completas positivas y el cloro con cargas completas negativas. (Interacción ión-dipolo).
Así se solvata en el agua las partículas de Na+ las cuales quedan pegadas al agua en el oxigeno y las de cloro en el hidrógeno.
La sacarosa es soluble en el agua, ya que la sacarosa en su estructura tienegrupos OH (hidroxilo) libres los cuales van a interactuar con los hidrógenos del agua. También tienen hidrógenos libres los cuales interactúan con el oxigeno del agua. Por lo tanto se dan interacciones dipolo-dipolo. (Fuerzas de van der Waals).
El ciclo hexeno es no polar por lo tanto no es soluble en agua, ya que está cargado solo positivamente, por lo tanto los hidrógenos del agua no puedeninteractuar con el ciclo hexeno.
La anilina y el aceite son apolares por eso no es soluble en agua, ya que la amina hace polar a la anilina, pero la parte aromática la hace insoluble a compuestos polares como el agua y en el caso del aceite que es apolar no se solubiliza en agua, ya que apolar con polar no se disuelven, ya que por regla general, se dice que las moléculas semejantes disuelven a sussemejantes.
El ácido acetilsalicílico es polar por eso es soluble en agua, ya que los hidrógenos del agua van a interactuar con el grupo CH3 y COOH y los oxígenos con los H del anillo aromático.
El ᵦ-naftol es soluble en agua porque tiene un grupo OH terminal, ya que al grupo OH se va a unir los hidrógenos del agua.
El hexano es apolar por eso no es soluble con el NaCl, el hexano por ser unhidrocarburo solo se van a unir las cargas negativas y el NaCl es polar, es decir tiene cargas tanto positivas como negativas.
El hexano es apolar y la sacarosa polar por eso no es soluble, el hexano por ser un hidrocarburo solo se van a unir las cargas negativas y la sacarosa es polar, es decir tiene cargas tanto positivas como negativas.
El hexano y el ciclo hexeno todos dos son apolares concargas positivas por lo tanto son solubles, lo que quiere decir que se atraen débilmente por interacciones de London.
El hexano es apolar y la anilina polar por eso la anilina no es soluble en el hexano, ya que la energía necesaria para separar las moléculas apolares es mínima puesto que las interacciones que actúan entre ellas son las débiles fuerzas de London.
El hexano y el aceite son...