Solubilidad y clasificación por solventes

Universidad del Tolima


Integrantes
Lily Julieth Vargas Osorio
070150292011
Diana Carolina Vargas Ramos
070150362011
Jessica Lorena Perdomo Useche
070150542011


Informe Laboratorio Química Orgánica



Presentado a:
Antoni Rueda


Ibagué / Tolima
2012



Laboratorio #1
Solubilidad y clasificación por solventes
Introducción
Las soluciones en química orgánica,son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de estas soluciones constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración.
Las características de solubilidad de un disolvente son fijadas por la polaridad de las moléculas y por las del soluto se dice que las moléculassemejantes disuelven a sus semejantes debido a la similitud de sus estructuras y a las de sus fuerzas de interacción, en la solubilidad también existen reglas de peso molecular, ubicación en una serie homóloga y los disolventes que causan una reacción química como son los ácidos y las bases, también se incluyen los ácidos orgánicos inertes que forman sales.
Materiales y metodología
Tubos de ensayoPinzas para tubo de ensayo
Sustancias
(Éter – acido clorhídrico – hidróxido de sodio – bicarbonato de sodio – acido sulfúrico)
Colocamos en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de soluto y empezamos a probar con cada uno de los solventes luego procedimos a observar las distintas reacciones de las muestras seguidamente tomamos mas disolventes a probar, agitamos y observamos de nuevo(prueba de solubilidad) que en algunos tubos de ensayo el (soluto) no se había disuelto.
Resultados
Tabla combinada con los datos de Solubilidad.
Solutos
Solventes
Formal-
dehido
Etanol
Fenol
Glicina
NaCl
Acido Benzoico
HCl

10%
Soluble
Soluble
No soluble
(Se observan partículas en suspensión)
Soluble

Soluble
Insoluble
(Dos fases partículas blancas en suspensión)
NaOH
10%Soluble
(Un tono algo lechoso)
Soluble
Soluble
Soluble
Soluble
(Tono lechoso)
Soluble
(Tono lechoso)
Eter
Etlico

No soluble
(Dos fases)
No Soluble
(Precipitado, y algunas burbujas)
No Soluble
(Dos fases, Leve tono amarillo)

Soluto agotado

-------
Soluto agotado
-----
Soluto agotado
NaHCO3
10%
Soluble
Soluble
No Soluble
(Pequeñas partículas de aceite, turbio)Soluble
Soluble
Soluble

Agua
Soluble
Soluble
Soluble
(Solución final de un tono rosa muy tenue)

Soluble
Soluble
No
Soluble
Acetona
Soluble
Soluble

Soluble
(Solución de un tono amarillento)
No soluble
(precipitado)
No Soluble
(precipi-tado)
Soluble

a) formula estructural de cada compuesto

Acido benzoico + Agua

+

NaCl+ Agua


NaCl +


Glicina


+


Formaldehido


+


Etanol



+



Fenol


+

Agua




Acetona





Éter etílico

b) Solubilidad y otras observaciones
Solubilidad Hexano: al poseer una molécula muy larga de carbonos en su estructura hace que sea más difícil su solubilidad con las sustancias Trabajadas.
Solubilidad deacido Benzoico: Esta sustancia no es miscible en ninguna de los disolventes trabajados porque tiende a ser un compuesto apolar.
Solubilidad de Hidróxido de Sodio: Los compuestos que son insolubles en agua, pero que son capaces de donar un protón a una base diluida, pueden formar productos solubles en agua. Así se considera como ácido los siguientes compuestos: aquellos en que el protón es removido deun grupo hidroxilo, como los ácidos sulfónicos, sulfínicos y carboxílicos; fenoles, oximas, enoles, ácidos hidroxámicos y las formas “aci” de los nitro compuestos primarios y secundarios.
Solubilidad en agua En general cuatro tipos de compuestos son solubles en agua, los electrolitos, los ácidos, las bases y los compuestos polares. En cuanto a los electrolitos, las especies iónicas se...