Solubilidad Y Conductividad Sustancias

Informe Técnicas Laboratorio

Solubilidad y Conductividad de Sustancias


Informe Técnicas Laboratorio

Solubilidad y Conductividad de Sustancias




Nombres: Adrián Fdez. Leite,Virginia Tejera Álvarez
Curso: 2º Bach. A
1. Introducción:
La disolución de una sustancia es un proceso en el que intervienen dos interacciones: por una parte la que ocurre entre las partículasdel disolvente y las de la sustancia a disolver y por otra la que ocurre entre las partículas que forman la sustancia a disolver. Dependiendo del valor relativo de estas dos interacciones, lasustancia se disolverá o no y, en su caso, podrá interpretarse y discutirse la dependencia que tiene de la temperatura. En resumen, este proceso depende de la naturaleza del enlace del soluto y deldisolvente y de la fortaleza de estos enlaces.
La conductividad es un fenómeno asociado a la movilidad de cargas eléctricas (tanto electrones
como iones). Puesto que cada una de las partículas que formanuna sustancia está interaccionando con sus vecinas, su movilidad dependerá de la naturaleza y fortaleza de esta interacción, en resumen del enlace químico
2. Proceso experimental y diagrama:Materiales utilizados:

Gradilla, tubos de ensayo, vidrio de reloj, embudo, vaso de precipitado, varilla agitadora, bombilla (en mi caso utilicé un voltímetro), cables y pila de 4.5VSustancias a utilizar:
NaCl, KNO3 S (en polvo) Al, Zn, Cu, Pb (NO3)2, CuSO4, Etanol, CCl4, Agua destilada.

Se trata de comprobar el distinto comportamiento de los compuestossegún el tipo de enlace que presentan (iónico, covalente, metálico) frente al paso de la corriente eléctrica y su solubilidad en diferentes disolventes (agua, etanol y CCl4).

3. ResultadosExperimentales:

3.1 Resultados:
Los resultados de la conductividad fueron negativos para el NaCl, KNO3, CuSO4, Azufre, Agua, Alcohol y CCl4. Fueron positivos para el Cobre, el Aluminio y el Zinc...