Solubilidad y Cristalizacion
Páginas: 11 (2703 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2011
SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN
I. OBJETIVOS:
• Aprender a separar e identificar componentes de soluciones solidas mediante los métodos de filtración y cristalización fraccionada.
• Observar las propiedades físicas y químicas que presentan algunas sustancias, con el objetivo de poder distinguirlas para su uso adecuado en el laboratorio.
• Comprobarexperimentalmente la solubilidad de las sustancias, que forman parte de la solución a estudiar, en agua y ver el efecto que tiene la temperatura en la solución.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
SOLUCIONES:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeñacantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseenuna serie de propiedades que las caracterizan:
a) Su composición química es variable.
b) Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
c) Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adiciónde un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
SOLUBILIDAD:
La solubilidad de un soluto en un determinado disolvente principalmente depende de la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C , aunque existen casos que presentan un comportamiento inverso. En el agua líquida aaltas temperaturas la solubilidad de los solutos iónicos tiende a disminuir debido al cambio de las propiedades y la estructura del agua líquida, el reducir los resultados de la constante dieléctrica de un disolvente menos polar.
Los solutos gaseosos muestran un comportamiento más complejo con la temperatura. Como se eleva la temperatura, los gases generalmente se vuelven menos solublesen agua (el mínimo que está por debajo de 120 ° C para la mayoría de gases), pero más solubles en disolventes orgánicos.
El gráfico muestra las curvas de solubilidad de algunas sales sólidas inorgánicas típicas. Muchas sales se comportan como nitrato de bario y el arseniato de hidrógeno disódico, y muestran un gran aumento de la solubilidad con la temperatura. Algunos solutos (porejemplo, NaCl en agua) exhiben una solubilidad bastante independiente de la temperatura. Unos pocos, como el sulfato de cerio (III), se vuelven menos solubles en agua a medida que aumenta la temperatura. Esta dependencia de la temperatura se refiere a veces como "retrógrada" o "solubilidad inversa". En ocasiones, se observa un patrón más complejo, como con sulfato de sodio, donde el cristaldecahidrato menos soluble pierde agua de cristalización a 32 ° C para formar una fase anhidra más soluble.
La solubilidad de los compuestos orgánicos casi siempre aumenta con la temperatura. La técnica de la recristalización, utilizado para la purificación de sólidos, depende de un soluto de diferentes solubilidades en un disolvente caliente y fría. Existen algunas excepciones, tales comodeterminadas ciclodextrinas.
[pic]
Grafica 2.1: solubilidad vs Temperatura
CRISTALIZACION FRACCIONADA:
En química, la cristalización fraccionada es un método de purificación de sustancias basado en las diferencias de solubilidad. Si dos o más sustancias están disueltas en un disolvente y éste se va evaporando, dichas sustancias cristalizan en...
I. OBJETIVOS:
• Aprender a separar e identificar componentes de soluciones solidas mediante los métodos de filtración y cristalización fraccionada.
• Observar las propiedades físicas y químicas que presentan algunas sustancias, con el objetivo de poder distinguirlas para su uso adecuado en el laboratorio.
• Comprobarexperimentalmente la solubilidad de las sustancias, que forman parte de la solución a estudiar, en agua y ver el efecto que tiene la temperatura en la solución.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
SOLUCIONES:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeñacantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseenuna serie de propiedades que las caracterizan:
a) Su composición química es variable.
b) Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
c) Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adiciónde un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
SOLUBILIDAD:
La solubilidad de un soluto en un determinado disolvente principalmente depende de la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C , aunque existen casos que presentan un comportamiento inverso. En el agua líquida aaltas temperaturas la solubilidad de los solutos iónicos tiende a disminuir debido al cambio de las propiedades y la estructura del agua líquida, el reducir los resultados de la constante dieléctrica de un disolvente menos polar.
Los solutos gaseosos muestran un comportamiento más complejo con la temperatura. Como se eleva la temperatura, los gases generalmente se vuelven menos solublesen agua (el mínimo que está por debajo de 120 ° C para la mayoría de gases), pero más solubles en disolventes orgánicos.
El gráfico muestra las curvas de solubilidad de algunas sales sólidas inorgánicas típicas. Muchas sales se comportan como nitrato de bario y el arseniato de hidrógeno disódico, y muestran un gran aumento de la solubilidad con la temperatura. Algunos solutos (porejemplo, NaCl en agua) exhiben una solubilidad bastante independiente de la temperatura. Unos pocos, como el sulfato de cerio (III), se vuelven menos solubles en agua a medida que aumenta la temperatura. Esta dependencia de la temperatura se refiere a veces como "retrógrada" o "solubilidad inversa". En ocasiones, se observa un patrón más complejo, como con sulfato de sodio, donde el cristaldecahidrato menos soluble pierde agua de cristalización a 32 ° C para formar una fase anhidra más soluble.
La solubilidad de los compuestos orgánicos casi siempre aumenta con la temperatura. La técnica de la recristalización, utilizado para la purificación de sólidos, depende de un soluto de diferentes solubilidades en un disolvente caliente y fría. Existen algunas excepciones, tales comodeterminadas ciclodextrinas.
[pic]
Grafica 2.1: solubilidad vs Temperatura
CRISTALIZACION FRACCIONADA:
En química, la cristalización fraccionada es un método de purificación de sustancias basado en las diferencias de solubilidad. Si dos o más sustancias están disueltas en un disolvente y éste se va evaporando, dichas sustancias cristalizan en...
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