Solubilidad y Cristalizacion



UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CIUDAD JUÁREZ
INSTITUTO DE CIENCIAS BIOMÉDICAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
PROGRAMA DE LICENCIATURA EN QUÍMICA


LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA I

Reporte de Laboratorio

Práctica No. 01 Solubilidad Y Cristalización

Nombre del Alumno: Matrícula:

Laboratorista: Quim. Manuel Alonso Alvarado Hernández.Cd. Juárez, Chih. A los 25 días del mes de Enero del año 2014.
Objetivos
Evaluar Solubilidad de compuestos orgánicos.
Emplear cristalización como una de las técnicas más usadas para la purificación de compuestos sólidos.
Ilustrar el uso de un absorbente para eliminar impurezas coloridas.

Introducción

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustanciaque está presente en mayor cantidad se llama disolvente. Las demás sustancias de la disolución se denominan solutos; y decimos que esta disueltas en el disolvente. Por ejemplo, cando disolvemos una pequeña cantidad de cloruro de sodio (NaCl) en un gran cantidad de agua, decimos que el agua es el disolvente y el cloruro de sodio es el soluto.

Reglas de solubilidad para compuestos iónicos
Lasolubilidad de una sustancia es la cantidad de esa sustancia que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente. Solo 1.2 X 10-3 mol de Pbl2 se disuelve en un litro de agua a 25o C. En nuestras explicaciones, nos referiremos a cualquier sustancia con una solubilidad menor que 0.01 mol/L como insoluble. En tales casos la atracción entre los iones de carga opuesta en el sólido es demasiado grandey las moléculas de agua no pueden disgregarlos significativamente, así que la sustancia permanece en su mayor parte sin disolverse.

(Brown, 2004)

Estructura Cristalina
Los sólidos se dividen en dos categorías: cristalinos y amorfos. El hielo es un sólido cristalino que posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas. Gracias ala distribución de estas partículas en el sólido cristalino, las fuerzas netas de atracción intermolecular son máximas. Las fuerzas que mantienen la estabilidad de un cristal pueden ser iónicas, covalentes, de van der Waals, de puentes de hidrogeno o una combinación de todas ellas. Un sólido amorfo como el vidrio carece de un ordenamiento bien definido y de un orden molecular repetido.

(Chang,2007)

Materiales y reactivos

1 Espátula, 5 pipetas graduadas de 10ml, 1 propipeta, 1 agitador de vidrio, 2 matraces Erlenmeyer de 125 o 250ml, 5 vasos de precipitado, 10 tubos de ensayo, 1 vidrio de reloj, 1 cristalizador o recipiente para baño maría, 1 embudo con cuello, 1 mechero bunsen, 1 soporte universal, 1 anillo de fierro, 1 tela de alambre de con asbesto, 1 gradilla, 1 pinza paratubo ensayo, 1 recipiente para baño de hielo, 3 pesa sustancias.

Ciclohexano, Etanol, Metanol, Acetona, Ácido acético, Carbón activado, Glucosa, Acetato de sodio, Ácido salicílico, Acido benzoico, Dicromato de potasio, 1 pliego de papel filtro, Hielo.


Metodología

Experimento 1. Solubilidad.
1. Se colocó 0.1 gr de la muestra del problema (acetato de sodio, glucosa, ácido salicílico) endistintos tubos de ensayo.
2. Se agregó 1 ml del disolvente a evaluar (acetona, etanol, ciclohexano, metanol) se agito cada uno de estos y se observó.
3. Si los cristales, no se disolvieron, agregamos otro mililitro hasta completar 3 ml.
4. Si los cristales no se disolvieron con 3 ml de disolvente, calentamos a baño maría hasta ebullición en agitación constante. Si el disolvente ideal es agua,debe calentarse con el mechero una vez agregados cuerpos de ebullición.
5. Observamos y concluimos.
6. Si el sólido fue soluble en caliente enfriamos a temperatura ambiente y luego en baño de hielo y observar si se formaron cristales.

Experimento 2. Cristalización simple.
1. Pesamos 1 gr de ácido benzoico, 0.1 gr de dicromato de potasio y depositamos en un vaso de precipitados con 40 ml de...