Solubilidad y cristalizacon

PRÁCTICA #1 SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN
OBJETIVO. Mediante pruebas de solubilidad, determinaras cual es el mejor disolvente para purificar una muestra con impurezas, utilizando la técnica decristalización como método de purificación.

PROCEDIMIENTO. Prueba de solubilidad. 1) Se coloca 0.1g de acetanilida en un tubo de ensayo y, al compuesto se le adiciona 1mL de agua destilada gota a gota ycon agitación continua. 2) Se calienta la mezcla a temperatura de ebullición de agua, con agitación vigorosa y continua. En caso de no disolver completamente en caliente, se adiciona 0.5mL más desolvente, hasta diluir o completar 3mL de solvente. 3) Se repite el procedimiento, sustituyendo el solvente agua por tolueno. 4) Cuando se finaliza la prueba con la acetanilida, se repite todos los pasosanteriores con el ácido oxálico. Prueba de Cristalización. 1) Se coloca 1g de la mezcla a cristalizar (90% acetanilida, 10% ácido oxálico) en un matraz Erlenmeyer de 125mL. 2) Se disuelve la mezcla encaliente, utilizando el disolvente elegido en la prueba de solubilidad. 3) Se deja enfriar la solución, a temperatura ambiente. Después se coloca en baño de hielo para obtener los cristales. 4) Unavez obtenidos los cristales, éstos se separan de la solución por medio de filtrado y se lavan con porciones de 5mL de agua fría. 5) Posteriormente se dejan secar los cristales a temperatura ambiente.6) Una vez secos los cristales, días después de la realización de la práctica, se pesan y se determina el rendimiento de la cristalización.

CUESTIONARIO 1. ¿Qué es un cristal? 2. Describa el procesode formación de un cristal

3. Porque es ventajoso conocer la naturaleza de las impurezas? 4. ¿Cómo se induce a la cristalización? 5. ¿Cómo se secan los cristales si el líquido del lavado es aguao un disolvente orgánico? 6. Para conocer la impureza de los cristales ¿Qué prueba se utilizaría? 7. ¿Cómo se calcula el rendimiento de la cristalización? 8. Consultar la solubilidad del acido...