Solubilidad y factores que la afectan

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
U.E COLEGIO
ASIGNATURA: QUIMICA
4TO AÑO- SECCION: “B”






SOLUBILIDAD Y FACTORES QUE LA AFECTAN




PROFESOR:
ALUMNAS:

CARACAS, 21 DE NOVIEMBRE DEL 2012
INTRODUCCION

En el laboratorio se realizaron actividades que fueron planteadas para observar y comprobar ciertas teorías como lofue:
Solubilidad e insolubilidad.
Influencia de la temperatura en la solubilidad de un sólido en un líquido.
Influencia de la temperatura en la solubilidad de un gas en un líquido.
Influencia de la temperatura en la solubilidad de un sólido en un líquido.
La solubilidad es utilizada para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente laconcentración de las soluciones.
Es básico conocer esta propiedad de una sustancia, ya que es importante debido que esta es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este, las sustancias varia. Cada actividad contenía sus respectivos materiales, así obteniendo resultados satisfactorios que se procederán a la toma de datos de cadaexperimento.








MARCO TEORICO
Soluto: Es la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase).
Solvente: Es aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de ladisolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. También es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción.
Solubilidad: Es una propiedad característica de las sustancias. Expresa la cantidad en gramos de soluto disueltopor cada 100g de solvente (generalmente agua) a una temperatura determinada.
Solución: Es un sistema monofásico, ópticamente homogéneo, formado por dos o más componentes llamados soluto y solvente, los cuales se encuentran en proporciones variables dentro de ciertos límites y pueden separarse mediante procedimientos físicos tales como la evaporación y la destilación.
Solución Grosera: Laspartículas individuales son discernibles fácilmente y separables por algún procedimiento mecánico. Por ejemplo: el agua y el aceite.
Solución Coloidal: Las partículas son mucho más finas y la heterogeneidad no es tan clara, la dispersión no es homogénea. Por Ejemplo: La gelatina.
Solución Verdadera: Se obtiene cuando una sustancia como el azúcar se disuelve en el agua. Los constituyentes no puedensepararse por procedimientos mecánicos y cada parte de la solución es idéntica a otra, es decir, una solución verdadera constituye una fase homogénea.
Solución Diluida: Es cuando la cantidad del soluto en una solución es muy pequeña.
Solución Concentrada: Es cuando la cantidad de soluto en una solución es muy grande.
Solución Saturada: Es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el solutoa la temperatura dada. Si se eleva la temperatura habrá mayor capacidad del solvente de disolver el soluto. Cuando una solución está saturada, está ya no es capaz de disolver más soluto y si se agrega más de este, este aparecerá como un precipitado, es decir aparecerá como sólido.
Solución Sobresaturada: Es cuando una solución tiene más soluto que solvente.
Mezcla Homogénea: Es la unión de unasustancia pura en proporción variable, donde ninguna de ellas pierde sus propiedades originales y que se pueden separar por métodos físicos o mecánicos. A simple vista no se pueden ver sus componentes. Se conocen como disoluciones. Las disoluciones están constituidas por un soluto y un disolvente, el primero se encuentra en menor proporción y el segundo en mayor proporción.

Heterogeneidad: Es...