solubilidad y miscibilidad




Tema: Solubilidad y Miscibilidad
Docente: Q.F Fritz Choquesillo Peña
Grupo: Farmacia y Bioquímica
Turno: Noche
Integrantes: - Aguilar Calcina Yuliana
- Benavides Silva Cesar
- Huaitalla Pérez Jesús
- Llanos Fernández Wilder
- Nieto Basilio Anali


2012-09-21

ENSAYOS DE SOLUBILIDAD Y MISCIBILIDAD EN COMPUESTOS ORGÁNICOS




IntroducciónMiscibilidad es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una solución homogénea. En principio, el término es también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro. El agua y el etanol (alcohol etílico), por ejemplo, son miscibles en cualquierproporción.
Por el contrario, se dice que las sustancias son inmiscibles sí en ninguna proporción son capaces de formar una fase homogénea. Por ejemplo, el éter etílico es en cierta medida soluble en agua, pero a estos dos solventes no se les considera miscibles dado que no son solubles en todas las proporciones.
La solubilidad de un compuesto es la máxima cantidad del mismo que puede diluirseen un determinado volumen de disolvente, a una temperatura determinada.









Objetivos
Determinar el comportamiento de solubilidad compuestos en disolventes orgánicos.
Utilizar las pruebas de solubilidad en disolventes orgánicos para la selección del disolvente ideal en la cristalización de un sólido.
Comparar la miscibilidad de algunos solutos en varios solventes.
Analizar cómoincide la polaridad en la miscibilidad de una sustancia en otra.

















Marco teórico
Factores que afectan la solubilidad
Temperatura
En general, la solubilidad de sólidos en líquidos aumenta al aumentar la temperatura. Ello se debe a que estos procesos de disolución son, por lo común, endotérmicos (hay absorción de calor). Existen pocos casos en los que lasolubilidad disminuye al aumentar la temperatura, un ejemplo es el Ca(OH)2 o cal apagada en agua.
La solubilidad de un gas en un líquido y de un gas en un sólido siempre disminuye al aumentar la temperatura. La solubilidad de un gas en otro gas no se afecta por ningún factor y los gases se mezclan en todas las proporciones.
Presión
La presión tiene efecto especialmente sobre la solubilidad de gases enlíquidos. Por ejemplo, el gas carbónico, CO2, se disuelve a presión en las gaseosas y al destaparlas, se disminuye la presión y se expele el exceso de gas disuelto con relación a la nueva presión.
La presión tiene poco efecto sobre la solubilidad de un líquido en un líquido y de un sólido en un líquido.
Naturaleza del soluto y del solvente
Generalmente, una sustancia polar es soluble en unsolvente polar y una no polar es soluble en un solvente no polar. Esto se expresa con la máxima: "Lo semejante disuelve lo semejante".
El solvente polar más conocido y utilizado es el agua y entre los no polares se cuentan el benceno, ciclohexano, tetracloruro de carbono, gasolina, thiner y el solvente 10-20; estos tres últimos son mezclas de hidrocarburos.
Algunas soluciones conducen muy bien lacorriente eléctrica, otras son poco conductoras y otras, no la conducen.
Determinación de la solubilidad y la miscibilidad
Son ensayos sencillos para compuestos que generalmente están puros y asociar el compuesto orgánico con algún grupo funcional presente en su estructura.
Se realizan pruebas especiales para cada una de las posibles funciones presentes en la muestra. Por ejemplo muestrasoxigenadas, alquenos, aromáticos etc.


Ensayos específicos de solubilidad:
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