Solubilidad Y Polaridad Y Su Relacion Con El Enlace Quimico

SOLUBILIDAD Y POLARIDAD
Y SU RELACION CON EL ENLACE QUIMICO

OBJETIVO

Observar la disolución de algunas sustancias en una serie de disolventes con diferentes polaridades y explicar en función del enlace químico a que se deben estas solubilidades.

INTRODUCCION

El sulfato de cobre forma cristales azules muy vistosos. ¿Porque no fabricar con el aretes, collares y otros objetos deornato? La razón es que la humedad del aire seria suficiente para disolverlos, por lo cual seria inapropiado utilizar dichos cristales para tal fin.
Una mancha de grasa de automóvil sobre la ropa disminuye notablemente con un trozo de mantequilla. ¿Por qué? La respuesta es: “lo semejante disuelve a lo semejantes”
Desde el punto de vista químico, si se conoce el enlace de una sustancia esposible predecir las características que debe tener un disolvente.
El agua como sustancia esencial para la vida debe muchas de sus propiedades a su carácter polar, íntimamente relacionado con sus componentes y su distribución espacial. Por consiguiente el enlace químico y la posibilidad de disolver un solidó están relacionados.


FUNDAMENTO

Para que una sustancia sea soluble en otra esnecesario que ambas tengan fuerzas de enlace semejantes. Por ejemplo la sal (NaCl) es soluble en agua porque ambas tienen fuerzas de atracción que en la sal se llaman y electrostáticas y son muy fuertes y en el agua se denominan dipolos.
Las sustancias iónicas están formadas por cargas separadas positivas y negativas unidad por grandes fuerzas de forma dos polos; motivo por el que se llaman polares.Las moléculas covalentes donde existe una distribución de carga uniforme como el Cl2, el Cl4C y otros se denominan no polares.
En esta práctica se efectuaran una serie de experimentos con el fin de comprender la relación entre enlace, soluto y disolvente.






MATERIAL Y REACTIVOS

22 tubos de ensaye de 13 x 100
1 gradilla
5 frascos goteros
1 piseta
2 goteros
1 marcados
1espátula pequeña
Solutos:
Cristales de yodo 0.1gr
Azufre 0.1gr
Yoduro de potasio 0.1gr
CuSO4 5 H20 0.1gr

Disolventes:
CCl4 10ml
CS2 10ml
CHCl3 5ml
Éter etílico 10ml
Agua destilada 10ml

PROCEDIMIENTO

EXPERIMENTO A;

1.- Marque del 1 al 4 cinco series de tubos (cada una corresponde a un disolvente)
2.- En los primeros 4 tubos coloque una pequeña cantidad de cada uno de lossolutos (consulte con el jefe de laboratorio sobre la cantidad de soluto)
3.- Agregue 1ml de Tetracloruro de Carbono a cada tubo. Agite y observe
4.- En caso de que no observe disolución, añada 1ml mas del disolvente (no mas de 3ml por tubo)
5.- Efectué la misma operación con el siguiente disolvente, según se indica en la tabla anexa
6.- En la tabla se reportara si hubo o no disolución y elvolumen del disolvente. No tire aun las soluciones.

EXPERIMENTO B;

1.- En un tubo de ensaye añada 1ml de CCl4, colóquelo en una gradilla
2.- Agregue gota a gota, resbalando por las paredes 1 ml de agua destilada
3.- Agregue 1ml de éter en la misma forma
4.- Reporte cuantas fases se observan y donde quedo cada uno de los disolventes.



EXPERIMENTO C:

1.- En el tubo de ensaye quecontiene yodo disuelto en CCl4 agregue lentamente, con un gotero, la solución de sulfato de cobre en agua
2.- Después con otro gotero añada la disolución de yodo en éter. NO AGITE.
3.- Anote sus observaciones

EXPERIMENTO D:

1.- Mezcle el contenido de los tubos yodo-agua y yodo-cloroformo
2.- Tape los tubos con tapón de hule, agite y deje reposar. Anote sus observaciones.
3.- Añada 0.5gr deYoduro de Potasio, vuelva a agitar. Deje reposar y observe
4.- Si no hay un cambio apreciable agregue más KI. Anote sus observaciones

RESULTADOS

- Clasifique los solutos de acuerdo con las observaciones efectuadas y proponga el tipo de enlace –en el solidó- que permita interpretar satisfactoriamente las observaciones realizadas.
- Explique los resultados de los experimentos B, C...