Solubilidad Y Polaridad

Polaridad y solubilidad.

Un enlace químico se puede determinar por la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos a unir. Si esta supera los 1.5 podemoshablar de enlace iónico y si no supera el 1.5 (unidades de Pauli) hablaremos de uno covalente. El covalente puro está entre dos átomos iguales, siempre y cuando nosean metales.
La diferencia entre ácidos o bases es la constante de disociación de ese acido o base. Mientras que en ácidos fuertes hablamos de constantes de el ordende 100 o más en ácidos débiles hablamos del el orden de 10^-2 a 10^-5 o más bajas según el acido. Esta constante de disociación es la constante de equilibrio siguiente:HA H+ + A-
La solubilidad es la afinidad o capacidad de un disolvente para albergar dentro de él un soluto, ya sea en forma iónica o covalente. La polaridad esuna propiedad que varía en función de las electronegatividades de los átomos que componen los enlaces y influye directamente en la solubilidad. Los disolventesdisolverán solutos de su misma polaridad, ya sean disolventes orgánicos con solutos orgánicos y disolventes acuosos con solutos iónicos.

Hablando de la solubilidad enagua, que es un solvente polar, la relación es la siguiente:

A más polaridad en la molécula, más solubilidad tiene en agua.

Hablando de solventes no polares, como elaceite, la relación es esta:

A más polaridad de la molécula, menor solubilidad en solventes no polares.


Referencias Bibliográficashttp://www.escire.com/2010/05/solubilidad-de-una-molecula-en-funcion-de-la-polaridad-de-sus-enlaces/
http://www.buenastareas.com/ensayos/Solubilidad-Polaridad-y-Su-Relacion-Con/1930842.html