solubilidad y preparación de soluciones utilizando unidades físicas de concentración

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE AGRONOMIA
REPORTE QUIMICA GENERAL.
PRACTICA #3. SOLUBILIDAD Y PREPARACIÓN DE SOLUCIONES UTILIZANDO UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACIÓN.11/02/2014

DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES
La es la masa máxima de una sustancia que se disuelve en 100 gramos de disolvente a una temperatura determinada. La solubilidad del Cloruro de Sodio (NaCl) en agua a25 grados es de 39.12g (Justo Sierra).
En la tabla No. 1 se presenta los resultados obtenidos de la solubilidad del NaCl en agua, en el laboratorio.
Identificación del papel aluminio
Cantidad deCloruro de Sodio comercial (NaCl)
Cantidad de soluto sobrante
Aproximadamente
Clasificación de la solución
A
7
0
Insaturada
B
9
0
Saturada
C
11
1
Dos fases / saturada
D
13
2.5Sobresaturada
E
15
4
Sobresaturada

Como se puede notar que la prueba B se le agreso 9g de NaCl en 25ml de agua a una temperatura de 22°C, el soluto se disolvió completamente. Lo cual nos indica quesi agregamos 36g de NaCl en 100 ml de agua esta se disolverá completamente.
Según (Cedrón J; Landa V; Robles J) “la solubilidad del Cloruro de Sodio (NaCl) en agua a 20°C es de 36g de NaCl por cada100g de agua. Si comparamos el experimento realizado en el laboratorio con la literatura consultada podríamos decir que estamos en el rango correcto de solubilidad del soluto ya que en la temperaturadel agua difiere entre más 2 y menos 3. Se debe considerar que la solubilidad es afectada por la temperatura. Según (Cedrón J; Landa V; Robles J) “la cantidad de soluto que es posible disolver en unsolvente dependerá de la naturaleza de éstos y de la temperatura a la que se realice la disolución.

Bibliografía
Justo Sierra. Tecnico Auxiliar Laborista Quimico. Consultado el 10/02/2014.Disponible en: http://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/solubilidad%20febrero/solubilidad%20febrero/solubilidad.html
Cedrón J; Landa V; Robles J. Quimica General. Consultado el 10/02/2014....