solubilidad y recristalizacion

a.i.1.a.i.1.a.i. SOLUBILIDAD Y RECRISTALIZACIÓN
a.i.1.a.i.1.a.ix.
a.i.1.a.i.1.a.x. Palabras claves: solubilidad, Purificación, recristalización.
a.i.1.a.i.1.a.xi.
a.i.1.a.i.1.a.xii. En el presente informe se muestra todo aquello referente a la práctica realizada, la cual consistió en una serie de experimentos en los que se analizó la solubilidad en agua de algunas sustancias, el uso de dela filtración por gravedad y filtración al vacío. De igual manera se trabajo el método de purificación como la recristalización
a.i.1.a.i.1.a.xiii.
a.i.1.a.i.1.a.xiv.
a.i.1.a.i.1.a.xv. Introducción.
a.i.1.a.i.1.a.xvi. En esta experiencia se muestran conceptos como la solubilidad que es una medida, de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio(solvente); implícitamente corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija. Es decir que se estudio la solubilidad de algunas sustancias teniendo en cuenta la influencia la temperatura del solvente, en este caso en agua fría o caliente. Por otro lado se también se trabaja con la recristalización el cual es un método de purificación que sebasa en la mayor solubilidad que suelen presentar los sólidos en un disolvente en caliente que en frío El modo más frecuente es preparar una disolución saturada en caliente del sólido a purificar, utilizando un disolvente adecuado; filtrar para eliminar las impurezas insolubles que se hallen presentes y dejar que se separe por enfriamiento la sustancia que estaba disuelta, cristalizada y en unmayor estado de pureza. Gracias a estos conceptos se tendrá más claro los procesos realizados y con qué finalidad.
a.i.1.a.i.1.a.xvii.
a.i.1.a.i.1.a.xviii.
a.i.1.a.i.1.a.xix.
a.i.1.a.i.1.a.xx. Objetivos.
1* Observar la solubilidad de algunos compuestos orgánicos en varios solventes y correlacionar este parámetro con la estructura de las sustancias utilizadas.
2* Purificar un sólido porrecristalización utilizando el criterio de buena solubilidad en caliente y poca solubilidad en frío.
a.i.1.a.i.1.a.xxi.
3* Desarrollar habilidad y destreza en el empleo de la filtración a gravedad, filtración al vacío y la selección del solvente adecuado para la cristalización.
4* Estudiar las bases físicas conceptuales de la cristalización como método de purificación de compuestos orgánicos.a.i.1.a.i.1.a.xxii.
a.i.1.a.i.1.a.xxiii. Metodología.
a.i.1.a.i.1.a.xxiv. En seis tubos de ensayo se colocaron 1ml de agua fría y después en cada uno se agregaron sustancias distintas como la acetanilida, urea, ácido benzoico, 1-butanol, y glucosa. Luego se observaron los resultados y las muestras donde no hubo solubilidad completa se colocaron en un baño calienta y se anotaron los datosobtenidos.
a.i.1.a.i.1.a.xxv. Un gramo de acetanilida se coloco en un Erlenmeyer de 125ml, se adiciono 30ml de agua y se llevo la mezcla a ebullición. Cuando todo el sólido se disolvió se agrego una pizca de carbón activado y se dejo hervir. Se filtro en caliente por gravedad atreves de un embudo de tallo corto. Lo filtrado se dejo enfriar en un baño de agua y luego en un baño de hielo y agua hastaque precipito todo el sólido. Después se filtro al vacío en un embudo Buchner.
a.i.1.a.i.1.a.xxvi.
a.i.1.a.i.1.a.xxvii. Resultado y Discusión.
a.i.1.a.i.1.a.xxviii. Solubilidad
1. La acetanilida, no se disolvió en el agua fría
2. La urea si se disolvió en agua fría.
3. El ácido benzoico no se disolvió en agua fría.
4. 1-butanol si se disolvió en agua fría.
5. La glucosa si se disolvió enagua fría.
a.i.1.a.i.1.a.xxix. La acetanilida y el ácido benzoico como fueron las dos sustancias que no disolvieron se sometieron a un baño de agua caliente, donde la acetanilida se disolvió completamente mientras que el ácido benzoico al ser agitado volvía hacer presencia.
a.i.1.a.i.1.a.xxx. De acuerdo a los resultados obtenidos se llega a entender que el aceptabilidad es un sustancias que...