Solubilidad Y Recristalizacion

Solubilidad Y Recristalizacíon



Resumen ejecutivo
En el presente informe, podremos observar todo el proceso que se llevó a cabo para determinar la solubilidad de ciertos compuestos, donde lo semejante siempre disuelve lo semejante, Es decir que compuestos con propiedades similares tienen mayor probabilidad de disolverse. Asimismo se logro ver que hay ciertos compuestos donde se da unproceso de reversa si así podría decirse, ya que estos pueden ser solubles a una temperatura y pueden recuperar su estado solido a otra temperatura. Se utilizaron algunos de los métodos ya conocidos como lo son el método del capilar, montaje para punto de ebullición etc.

Introducción
Las propiedades físicas de los compuestos químicos nos permiten determinar ciertos aspectos de los mismos, una deellas es la solubilidad, esta nos permite determinar cuanta cantidad de soluto debemos utilizar en cierta cantidad de solvente y así preparar una solución que no este insaturada ni sobresaturada. De esto, parte la recirstalización, ya que para poder recuperar cierta cantidad del compuesto que usaremos como soluto, debemos realizar una adecuada solución. Esto dependerá del tipo de solvente queutilicemos y de algunos aspectos como saber manejar las impurezas que puedan llegar a existir dentro de la solución, para esto utilizaremos un absorbente selectivo que nos ayudará a recoger dichas impurezas.

Objetivos
* Observar la solubilidad de algunos compuestos orgánicos en varios solventes y correlacionar este parámetro con la estructura de las sustancias utilizadas.
* Purificar unsolido por recristalizacíon utilizando el criterio de buena solubilidad en caliente y poca solubilidad en frio.
* Desarrollar la habilidad y destreza en el empleo de la filtración gravedad, filtración al vacío y la selección del solvente adecuado para la cristalización.
* Estudiar las bases físicas conceptuales de la cristalización como método de purificación de compuestos orgánicos.Solubilidad

La solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto.
Generalmente, para hacer que el soluto se disuelva se suele calentar la muestra, de este modo, la sustancia disuelta se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se conocecomo disolvente.
Para todas las sustancias no valen los mismos disolventes, pues por ejemplo, en el caso del agua usada como disolvente, es útil para el alcohol o la sal, los cuales se disuelven en ella fácilmente, en cambio, no se disuelven en ella el aceite, o la gasolina.
Los caracteres, polar o apolar, son de gran importancia en la solubilidad, pues gracias a estos, las sustancias variarán sussolubilidades.
Los compuestos que poseen menor solubilidad, son los que tienen menor reactividad, como por ejemplo, las parafinas, compuestos aromáticos, o compuestos derivados de los halógenos.
El concepto de solubilidad, se utiliza tanto para describir fenómenos cualitativos de los procesos de disolución, como también para expresar de manera cuantitativa la concentración de una solución.
Lasolubilidad de una sustancia es dependiente de la naturaleza, tanto del soluto como del disolvente, así como también de la temperatura y presión a la que esté sometido el sistema. La interacción de las moléculas del disolvente con las del soluto, para conseguir formar agregados se conocen como solvatación, pero si el disolvente es agua, a este proceso se conocerá como hidratación.
La solubilidad seve afectada por diferentes factores, y ésta viene determinada por el equilibrio de las fuerzas internas que existen entre los disolvente y los solutos. La temperatura o la presión, son factores, que al romper el equilibrio, afectan a la solubilidad.
En gran parte, la solubilidad depende de la presencia de otras sustancias que se encuentran disueltas en el disolvente, y también de la cantidad en...