SOLUBILIDAD Y SEPARACION DE MEZCLAS

PRÁCTICA No. 3
SOLUBILIDAD Y SEPARACION DE MEZCLAS

Miguel Ángel López López, Sebastián Sanabria, Camilo Ávila Guerrero

Resumen:
La solubilidad es una propiedad química de los elementos y compuestos, existen mezclas homogéneas y heterogéneas las cuales son importantes en el momento de una separación de mezclas, en el laboratorio desarrollado se observan todas estas variaciones.Palabras claves: mezcla, mezcla homogénea, mezcla heterogénea, combinación, métodos de separación de mezclas, separación magnética, solubilidad e insolubilidad, soluto y solvente.

Introducción:
Todos los elementos y compuestos, poseen propiedades de tipo físico y químico, son estas últimas propiedades las que determinan su interacción con otros, una de estas propiedades químicas es la solubilidad,que determina la capacidad de disolución de un soluto en un solvente, esta propiedad es de gran ayuda en los laboratorios cuando es necesaria la separación de mezclas. El informe de laboratorio a continuación descrito abarca el tema de la solubilidad desde el punto de vista teórico y práctico, el cual es llevado a cabo en un laboratorio donde por medio de diferentes experimentos, se comprueba larelación soluto-solvente y posteriormente se afirman los datos obtenidos a fin de separar una mezcla en sus diferentes componentes.
Objetivos
General:
Separar una mezcla previamente aportada por el profesor y de la cual conocemos sus componentes y el hecho de que es heterogénea.
Específicos:
1. Reconocer términos importantes como mezclas heterogéneas y homogéneas, solubilidad y larelación existente entre soluto y solvente.
2. Consultar las propiedades químicas de los elementos y compuestos previamente identificados.
3. Diseñar un método para la separación de dicha mezcla.
4. Llevar a la práctica y a la comprobación el método planteado, basándose en la solubilidad de cada soluto en cada solvente.

Tareas a desarrollar:

El estudiante debe llevar a cabo las diferentescombinaciones en los tubos de ensayo entre solutos y solventes para determinar que soluto es soluble en que solvente.

Observar y de esta manera obtener resultados del proceso previamente descrito

Diseñar un método para la separación de la mezcla dada, tomando como base los resultados obtenidos

Llevar a cabo el método diseñado, aplicándolo a la separación de la mezcla compuesta por limadurade hierro, cloruro de sodio, naftaleno, arena y magnesio.

Marco teórico:
Para llevar a cabo este laboratorio es muy importante tener claros muchos términos pues del entendimiento de estos se basara el conseguir los resultados esperados, primeramente tenemos:
La solubilidad: Cantidad de soluto que a una temperatura determinada puede diluirse en un disolvente para formar una disolución saturada.Con esta definición aparecen dos términos más soluto y solvente los cuales se definen a continuación
Solvente: también llamado disolvente, es la sustancia que disuelve al soluto y que está presente siempre en mayor cantidad
Soluto: Es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla
También se debe conocer a rasgos generales los reactivos atrabajar
Cloruro de sodio (sal): Todos estamos familiarizados con el cloruro de sodio como sal de mesa. Es un compuesto iónico típico, un sólido quebradizo con punto de fusión alto (801° C) que conduce la electricidad en el estado fundido y en solución acuosa.
Magnesio: Metal muy ligero (peso específico, 1,74 kg/dm3). A elevada temperatura muestra una notable afinidad por el oxígeno (el magnesiopuro se inflama fácilmente, sobre todo si está reducido a polvo, a hilos delgados o láminas muy finas). Su resistencia mecánica es más bien baja y su temperatura de fusión es de 65 °C.
Hierro: El hierro es uno de los metales más abundantes de la corteza terrestre. En estado puro es blancogrisáceo, tiene un peso específico de 7,85 kg/dm3, aproximadamente, y un punto de fusión variable entre...