Solubilidad Y Soluciones 1

“SOLUBILIDAD Y SOLUCIONES”









STEPHANY QUINTERO PORRAS
ANA CAROLINA MUÑOZ VALDERRAMA











LABORATORIO DE FUNDAMENTOS DE QUIMICA GENERAL, CNQ 105, GRUPO 2
Profesora:
MIRIAM RAMIREZ GARCIA










UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE BIOLOGIA
MEDELLIN
SEPTIEMBRE 3
2008
OBJETIVOS


Generales:
Aprender un método correcto para realizarsoluciones con concentración especifica, aplicando las reglas de solubilidad y la variación que puede tener esta con el cambio de temperatura.


Específicos:
Determinar la variación de la solubilidad de un sólido puro en agua, en función de la temperatura
Aprender a preparar una solución saturada
Aprender a aplicar técnicas para la preparación de soluciones solido – líquido y liquido – líquido.
Aprender arealizar las formulas estequimetricas para hallar la concentración de soluciones
Uso correcto de las mediciones hechas en el laboratorio, en los cálculos posteriores.

























MARCO TEORICO


SOLUBILIDAD:
Algunos pares de líquidos tales como etanol y agua, cloroformo y tetracloruro de carbono, benceno y tolueno se mezclan en cualquier proporción. Otros líquidos, como el éter y elagua, se mezclan solo en un grado limitado. Hay una tercera clase de líquidos que prácticamente son insolubles unos en otros, como el sistema heterogéneo de benceno y agua. No obstante en el estado gaseoso, todas estas se mezclan en cualquier proporción, debido a la gran separación de las moléculas y como consecuencia de la disminución de las fuerzas de atracción entre ellas. En el estado líquidoal contrario, donde las moléculas se encuentran en contacto íntimo, las fuerzas atractivas específicas actúan entre las moléculas, y parece que son estas fuerzas las que dirigen la proporcionalidad de la dilución de un líquido en otro.

La acción solvente de un líquido se presume que se debe a la alta afinidad entre las fuerzas atractivas de los dos líquidos o del líquido y las partículassolidas. Cuando se pone en contacto un líquido y un sólido, las fuerzas atractivas de las moléculas liquidas ayudadas por el movimiento de las partículas solidas tienden a romper la estructura del sólido, separando sus moléculas superficiales, las cuales pasan a ser parte de la solución. Predecir la solubilidad de una sustancia es algo muy complejo, debido a la gran cantidad de variables tales como eltamaño de los iones, la carga de los iones, la interacción entre los iones, la interacción entre el soluto y el solvente, la temperatura, etc. Sin embargo, la solubilidad de un soluto es relativamente fácil de determinar experimentalmente.

La solubilidad de un soluto depende de varios factores:
Naturaleza de los componentes: experimentalmente se ha observado que mientras más semejantes loscomponentes en su estructura y propiedades, más fácilmente forman soluciones. Dicha semejanza se observa en la estructura, la polaridad y la facilidad para formar puentes de hidrogeno.
Temperatura: se ha observado que la disolución de sólidos en líquidos o de líquidos en líquidos se incrementa por el aumento en la temperatura, en cambio la disolución de gases en líquidos disminuye. El proceso dedisolución puede ser exotérmico o endotérmico. Una disolución endotérmica se efectúa mas fácilmente en caliente y una exotérmica en frio.
Presión: los cambios de presión son básicos en la determinación de la solubilidad de un gas en un liquido; generalmente al aumentar la presión, aumenta su solubilidad, mientras que la solubilidad de un liquido o un sólido es prácticamente independiente de la presión.SOLUCIONES (I)
Una solución se define como una mezcla homogénea de un soluto (sustancia disuelta) en un solvente (sustancia dispersora). Se debe tener en cuenta que las partículas de soluto son submicroscopicas y se mueven aleatoriamente.
Las partículas del soluto no se sedimentan en el fondo de un recipiente, y no se puede filtrar por medios convencionales, se requiere métodos físicos para...