Solubilidad y temperatura

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE QUIMICA

Técnicas de laboratorio químico (CNQ-131)
Grupo 02.

SOLUBILIDAD Y TEMPERATURA

Natalia LoraGuzmán. Cané 94101516037
Mileydi Vera López. Carné 1082951502

Profesor: Jhon Jairo Parra Bohórquez

Medellín, 21de febrero de 2012

1. OBJETIVOS

* Determinar las variaciones de la solubilidadde la sustancia a utilizar

* Relacionar el equilibrio del soluto disuelto y el soluto sin disolver con la solubilidad

* Observar y analizar el comportamiento de la gráfica de solubilidaddel KNO3 y establecer las diferencias entre la gráfica realizada con los resultados experimentales y la gráfica encontrada en la literatura

2. DATOS TABULADOS

Soluto | m(g) | Vagua inicial(ml) | Incremento (ml) | Vagua final(ml) |
KNO3 | 2,00 | 1,50 | 0,50 | 4,00 |
Tabla 1. Masa se soluto por utilizar en la disolución
KNO3 |
V(ml) | T °C | S* |
1,5 | 67 | 133,360 |
2,0 | 57 |100,020 |
2,5 | 45 | 80,016 |
3,0 | 39 | 66,680 |
3,5 | 34 | 57,154 |
4,0 | 29 | 50,010 |
Tabla 2.Solubilidad en agua de KNO3

3. CALCULOS
Masa del solvente (mste) / Densidad del agua a25°C = 0,9998
Dsln = msln / Vsln
Dsln *Vsln = msln
* msln = 0,9998 g/ml * 1,5 ml = 1,4997 g
Concentración de la solución saturada
S = msto / mste *100
* S = 2,0 g / 1,4997 g *100 = 133,360

4. PREGUNTAS DEL MANUAL
* . Utilizando la curva experimental para el KNO3, determina qué masa de sal precipita si se enfría la solución desde 55 hasta 33°C

RTA/ Basándose enla curva arrojada por los datos experimentales si la solución se enfría desde 55 a 30°C la masa que se precipitaría seria de 50 gramos

* Establece la diferencia entre solución saturada ysolución sobresaturada

RTA/Antes de nombrar las diferencias se debe hacer la corrección de que cuando hablamos de solución saturada nos referimos a miscibilidad
La miscibilidad es la propiedad...