solubilidad

8_PROBLEMAS REACCIONES PRECIPITACIÓN

1. Sabiendo que el producto de solubilidad del MgF2 es Ks=6’4·10-9, calcula su solubilidad en moles por litro y en gramos por litro.
2. La solubilidad delyoduro de plata, AgI, es 1’22·10-8 mol L-1, a 25ºC. Calcula Ks para el AgI a esta temperatura.
3. Deduce si se formará un precipitado cuando se añadan 0’1 L de disolución 3·10-3 mol L-1 de Pb(NO3)2 a0’4L de disolución 5·10-3 mol L-1 de Na2SO3. Dato: Ks del PbSO4 = 1’6·10-6.
4. Sabiendo que el producto de solubilidad Kps del hidróxido de calcio, Ca(OH)2 (s) alcanza el valor de 5’5·10-6 a 25ºC,calcula la solubilidad molar de este hidróxido.
5. a. Deduce razonadamente si se forma un precipitado de sulfato de bario, BaSO4, al mezclar 100 ml de sulfato de sodio, Na2SO4, 7’5·10-4 M y 50 ml decloruro de bario, BaCl2, 0’015 M.
b. Indica cómo evolucionará el equilibrio anterior en cada uno de los 3 supuestos siguientes:
b1. se añade Ba+2 en forma de Ba(NO3)2
b2. se añade SO4-2 en forma deK2SO4
b3. se aumenta el volumen añadiendo agua hasta 1 L
6. a. Ordena de mayor a menor solubilidad en agua: BaSO4, ZnS, CaCO3, AgCl.
b. Explica si se formará un precipitado de cloruro de plata almezclar 100 ml de cloruro de sodio, NaCl, 2·10-5 M con 100 ml de nitrato de plata, AgNO3, 6·10-5 M.
Datos: Productos de solubilidad, Kps de BaSO4=1’1·10-10; ZnS=2’5·10-22; CaCO3=9·10-9; AgCl=1’1·10-10.7. Escribe el equilibrio de solubilidad del cromato de plata y calcula su producto de solubilidad, sabiendo que a 25ºC su solubilidad molar es 1’3·10-4 M.
8. Sabiendo que el producto de solubilidaddel hidróxido de cinc, Zn(OH)2 vale 4’5·10-17:
a. escribe el equilibrio de solubilidad
b. calcula la solubilidad del compuesto en moles por litro
c. calcula la concentración molar de los ionesconstituyentes del hidróxido en la disolución saturada.
9. La solubilidad del fluoruro de bario, BaF2, en agua a 25ºC es 1’3 g·L-1. Calcula a esa temperatura:
a. La solubilidad del fluoruro de...