SOLUBILIDAD

Ley de las presiones parciales

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Ley de las presiones parciales
La ley de las presiones parciales (conocida también
como ley de Dalton) fue formulada en el año 1803 por
el físico, químico ymatemático británico John Dalton.
Establece que la presión de una mezcla de gases, que
no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las
presiones parciales que ejercería cada uno de ellos sisólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin
cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil
cuando deseamos determinar la relación que existe
entre las presiones parciales y la presióntotal de una
mezcla de gases.

Definición formal
Se puede hacer una definición de la teoría mediante la
aplicación de matemáticas, la presión de una mezcla de
gases puede expresarse como unasuma de presiones
mediante:

Contenedor esférico de gas.

      o igual      
Donde

representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Se asume que los gases no

tienen reaccionesquímicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.

donde
es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes. La relación
matemática así obtenida es unaforma de poder determinar analíticamente el volumen basado en la concentración de
cualquier gas individualmente en la mezcla.

Donde la expresión:

es la concentración del i-ésimo componente dela mezcla expresado en unidades de ppm.

La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente con el siguiente enunciado: La presión total de
una mezcla es igual a la suma de laspresiones parciales de sus componentes.

Concepto mediante Gases Ideales
Cuando Dalton formuló por primera vez su teoría atómica poco había elaborado la teoría acerca de la vaporización
del agua y delcomportamiento de las mezclas gaseosas. A partir de sus mediciones dedujo que dos gases son una
mezcla y que actuaban de una manera mutuamente independiente.
Por ejemplo si se colocan tres gases...