Solubilidad

Los fundamentos son los que siguen:
Solubilidad en agua: El agua es un disolvente altamente polar que posee una elevada constante dieléctrica (capacidad de separar iones) y es capaz de formarpuentes de H. En consecuencia las moléculas que poseen grupos funcionales capaces de formar enlaces de hidrógeno tendrán una solubilidad en el agua superior. Los formadores de puente de hidrógeno son losque tienen átomos de N, O y F unidos al H, y aquellos grupos funcionales con O, N o F sin H cuando se encuentran en solución por ejemplo con el agua; porque tienen electrones no compartidos que sonaceptores de los protones (H) del agua.
Los átomos de carbono asociados al grupo funcional actúan como agentes limitantes de su solubilidad en agua cuando la cadena supera los 5 átomos de carbono(parte no polar de la molécula); por ejemplo metanol, etanol, n-propanol y n- butanol poseen suficiente solubilidad en agua a temperatura ambiente como para ser clasificados de solubles en agua; sinembargo el n-pentanol se clasifica de “insoluble”. La solubilidad dentro de una serie de compuestos depende no solo de la extensión sino también de la posición de las ramificaciones; por ejemplo: todos losalcoholes isómeros de 5 átomos de C son solubles en agua, excepto el 3-metil-1- butanol y el n-pentanol.
Se observan comportamientos muy parecidos en los aldehídos, amidas, aminas, ácidoscarboxílicos y cetonas, aunque se presenten fronteras menos definidas. El límite en el cual son solubles en agua la mayoría de los compuestos conteniendo un único grupo hidrofílico, está en las cercanías de los5 átomos de carbono. La mayor parte de los compuestos bifuncionales y polifuncionales son solubles en agua así como la mayoría de las sales de los ácidos y bases orgánicos.

Solubilidad en éteretílico: Es un disolvente menos polar que el agua, de baja constante dieléctrica, aunque los electrones no enlazantes del oxígeno pueden recibir puentes de hidrógeno. Permite distinguir entre los...