Solubilidad

GUIA SOLUBILIDAD

1.- Se producirán precipitados si se mezclan 150 ml de Pb(NO3)2 0.1M y !00 ml de NaCl 0.2M?
Kps PbCl2= 2.4x10-4
R: si Q= 3,84x10-4

2.- Para el CaF2, Kps = 4x10-11. Calcularla solubilidad del CaF2 (PM = 78 g/mol)
i) en agua pura
R: 1,68x10-2 g/L
ii) en NaF 0,01M
R: 3,11 x 10-5 g/L

3.- Se agrega un exceso de PbBr2 (s) a una solución 0,0252M de NaBr. El análisis dela solución en equilibrio muestra que la concentración de Pb+2 es de 1,39x10-2M. Cual es el Kps para el PbBr2?
R: 3,9x10-5

4.- a) Calcular la solubilidad del Ag2CrO4 en disolución a pH = 2
Kps=1,9x10-12 Ka = 3,2x10-7
b) Si la solubilidad del Ag2CrO4 a pH=0 es 1,1x10-2 M, cuántos gramos se disuelven en 250 ml? (PM= 332 g/mol).
R: 0,913 g

5.- Se tiene una solución de Ca+2 (0,01M) y Ce+30,01M. Se desea realizar una separación por precipitación con oxalato (C2O4-2) con cuantitividad del 99%.
a) Conociendo los productos de solubilidad determine quien precipita primero
Kps CaC2O4 =1,3 x 10-8 Ce2(C2O4)3 = 3,0 x 10-29
R: Ce+3
b) Es posible la separación?
R: si
6.- Si se adicionan lentamente cristales de KCl a una solución que es 0,1M en Pb(NO3)2 y 0,1M en AgNO3.
a) Cualhaluro precipitará primero?
R: AgI
b) Decir si precipita algo de cloruro de plomo cuando el 99% de plata se ha precipitado.
R: no
Kps cloruro de plomo: 7,1 x 10-9 Kps cloruro de plata: 1,6 x 10-107.- La solubilidad de Mg(OH)2 en agua pura es 5,2 x 10-9 mol/L. Calcular la solubilidad de esta sal en una disolución a pH=2.
R: 0,56 mol/L

8.- Se adicionan 0,100 moles de AgCl a 1 L de agua. Acontinuación se adicionan cristales de NaBr hasta que el 75% del AgCl se haya convertido en el haluro de plata menos soluble, AgBr. Calcular en este punto cuanto Br- está presente.
Kps AgCl=1,78x10-10 Kps AgBr = 5,25x10-13

9.- Una disolución contiene iones calcio en concentración 0,010 M. Calcule:
a) La concentración de fluoruro mínima que hay que añadir para que comience la precipitación...