solubilidad

PRÁCTICA 6.
Solubilidad.
Polaridad y su relación con el enlace químico.

Objetivos
Observar la disolución de algunas sustancias en una serie de disolventes con diferente polaridad.
Explicar,mediante un modelo de enlace químico, los resultados de solubilidad de algunas sustancias.
Explicar en función del enlace químico, cómo se efectúa la disolución o no, de una sustancia de diferentessolventes.

Problema 1
Mediante pruebas de solubilidad con diferentes solutos y disolventes, observar y explicar el por qué de “lo similar disuelve a lo similar”.

MATERIALES Y REACTIVOSMateriales
Reactivos
22 tubos de ensayo pequeños
Solutos:
1 espátula
Cristales de yodo 0.1g
1 gradilla
Azúcar 0.1g
5 frascos goteros
Yoduro de potasio 0.1g
1 piseta
Sulfato de cobre pentahidratado0.1g
2 goteros
Disolventes:

Etanol

Acetona

Aceite de cocina

Éter

Agua destilada

REACTIVIDAD Y TOXICIDAD
Investigar la toxicidad de los reactivos empleados, así como los riesgosexistentes al manipularlos.

Procedimiento Experimental
EXPERIMENTO I
1. Colocar en cuatro tubos de ensayo una pequeña cantidad de cada uno de los solutos a utilizar (Consultar con su asesor sobrela pequeña cantidad de soluto).
2. Etiquetar del uno al cuatro cada serie de tubos. Son cinco series, cada una de las cuales corresponde a un disolvente (ver Tabla No. 1.)
3. Agregar 0.5 mL de cadauno de los disolventes a cada una de las cinco series.
4. Anotar todas sus observaciones en la Tabla No. 1.
5. Agregar más disolvente cuando lo juzgue necesario (no más de 2 mL por tubo)

a)¿Todos los solutos se disuelven en todos los disolventes? De no ser así, ¿Cuáles solutos se disuelven en cuáles disolventes? Justifica tu respuesta.
b) Explicar ¿Por qué el amoníaco (NH3) es una moléculapolar, si todos sus átomos terminales son iguales?

(Consultar Guía No. 1.)

TABLA I

Disolvente / soluto
I2(s)
Azúcar (C12H22O11) (s)
Kl(s)
CuSO45H2O(s)

Observaciones
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