solubilidad

INTRODUCCIÓN
El siguiente trabajo, vamos a estudiar sobre la velocidad en la que se producen algunas reacciones.
En 1er lugar tenemos la cinética, que es la ciencia que estudia la velocidad en laque ocurren en las reacciones químicas y en 2do lugar tenemos al equilibrio químico, que se caracteriza porque la concentración de los reactivos y los productos no va a cambiar (ya que se estánproduciendo con la misma velocidad que se están consumiendo).
Demostraremos si cada mecanismo de reacción de ser simples teorías son observaciones experimentales ya sean ciertas o no estas serán de granutilidad para organizar la gran cantidad de información sobre las reacciones químicas.
OBJETIVOS
1.- Evaluar la velocidad de reacción en función de la concentración y la temperatura.
2.- Demostrarel Principio de Le Chatelier en un Sistema químico en equilibrio.
MATERIALES
*Tubos de ensayo
*Bagueta de vidrio
*Vasos de precipitado
*Termómetro
*Cronómetro
*Plancha eléctrica
*Pipetas de 5,10 y 20 ml
*Gradilla p/tubos
REACTIVOS:
*Solución de HCl 1M, HCl 2M y Concentrado
*Solución de almidón
*Solución de Na2 SO3 0,05 M, acidificado con H2SO4
*Solución de KIO3 0,100 M
*Solución deK2CrO4 0,1 M
*Solución de K2Cr2O7 0,1 M
*Solución de NaOH 1 M
*Solución de Ba (NO3)2 0,1 M
*Solución de H2SO4 0,1 M
*Etanol absoluto
Parte Experimental
• Experimento 1: Influencia de laconcentración del KIO3 sobre la velocidad de reacción.



Item Concentración molar al inicio de la reacción Temperatura ambiente (ºc) Tiempo de reacción (s) In KIO3
0.1M
KIO3 KIO3
MinimolesAlmidón Na2SO3
1 10 ml. 1 5 ml. 25 ml. 10s. 0
2 8 ml. 0.8 5 ml. 25 ml.
22 ºC. 11s. -0.0969
3 7 ml. 0.7 5 ml. 25 ml.13s. -0.1549
4 6 ml. 0.6 5 ml. 25 ml. 15s. -0.2218
5 5 ml. 0.5 5 ml. 25 ml. 17s. -0.30102




KIO3 0.1 M= n/V = n= M x V...