Solubilidad

Practica 1:
SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION POR SOLVENTES.




FUNDAMENTO TEORICO.

La solubilidad en química, es la capacidad de una sustancia de disolver a otra, esta puede presentarse en los tres estados de la materia, solido, líquido y gaseoso.
La solubilidaddepende de muchos factores, tales como: estructurales, efectos del ph, peso molecular, temperatura entre otros; como, también depende en gran medida de la presencia de otras sustancias disueltas en el disolvente como por ejemplo la existencia de complejos metálicos en los líquidos además dependerá del exceso o defecto de algún ion común, con el soluto, en la solución; tal fenómeno es conocidocomo el efecto del ion común. Además afectara el tamaño físico del grano de cristal o más estrictamente hablando, de la superficie específica (o molar) del soluto ya que para cristales altamente defectuosos en su estructura, la solubilidad puede aumentar con el aumento del grado de desorden; son de relevante importancia en la práctica  pues proporcionan la fuerza motriz para determinar su 'grado deprecipitación' ya que el tamaño de cristal crece de forma espontánea con el tiempo.
Las soluciones con respecto a la solubilidad pueden presentase de la siguiente forma:
a) Solución Insaturada: Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad; esta solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y esta se disolverá.b) Solución Saturada: Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es igual a la que indica su solubilidad; Este tipo de solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y no se disolverá.
c) Solución Sobresaturada: Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es mayor a la que indica su solubilidad. Este tipo de solución se reconoceexperimentalmente por su gran “inestabilidad” ya que al agitarla o al agregar un pequeño cristal de soluto se provoca la cristalización del exceso de soluto disuelto.
La solubilidad de una sustancia orgánica en diversos disolventes es un fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en un disolvente cuando sus estructurasestán íntimamente relacionadas.
* Solubilidad en agua: En general cuatro tipos de compuestos son solubles en agua, los electrolitos, los ácidos, las bases y los compuestos polares. En cuanto a los electrolitos, las especies iónicas se hidratan debido a las interacciones Ion−dipolo entre las moléculas de agua y los iones. El número de ácidos y bases que pueden ser ionizados por el agua eslimitado, y la mayoría se disuelve por la formación de puentes de hidrógeno. Las sustancias no iónicas no se disuelven en agua, a menos que sean capaces de formar puentes de hidrógeno.
* Solubilidad en éter: En general las sustancias no polares y ligeramente polares se disuelven en éter. El que un compuesto polar sea o no soluble en éter, depende de la influencia de los grupos polares con respectoa la de los grupos no polares presentes. En general los compuestos que tengan un solo grupo polar por molécula se disolverán, a menos que sean altamente polares, como los ácidos sulfónicos.
* Solubilidad en hidróxido de sodio: Los compuestos que son insolubles en agua, pero que son capaces de donar un protón a una base diluida, pueden formar productos solubles en agua. Así se considera comoácido los siguientes compuestos: aquellos en que el protón es removido de un grupo hidroxilo, como los ácidos sulfónicos, sulfínicos y carboxílicos; fenoles, fenoles, ácidos hidroxámicos.
* Solubilidad en ácido sulfúrico concentrado: Este ácido es un donador de protones muy efectivo, y es capaz de protonar hasta la base más débil. Tres tipos de compuestos son solubles en este ácido, los que...