Solubilidad

 Trabajo práctico de química

Definición de solubilidad
Se llama solubilidad de una sustancia en un solvente determinado, a la masa de esa sustancia que se puede disolver en 100g del solvente, hasta formar una solución saturada (la solubilidad es una medida de la capacidad de una sustancia para disolverse en otra).


Variación de solubilidad con la temperatura
La solubilidad aumenta conla temperatura por ejemplo, la solubilidad de una sal llamada clorato de potasio (KClO3) es de 10g sal/100g de agua a 30°C, pero a 80°C ese valor aumenta hasta 40g de sal/100g.


Soluciones sobresaturadas
En determinadas condiciones, algunas soluciones admiten la cantidad de soluto mayor que el valor máximo esperado a cierta temperatura. Estas soluciones se llaman soluciones sobresaturadas.Por ejemplo se disuelve 25g de soluto en 100g de agua a 40°C, siendo este el valor de solubilidad del soluto a esa temperatura. Si se enfría lentamente la solución hasta 30°C (temperatura a la cual la solubilidad es menor), en lugar de depositarse en el fondo del recipiente el excedente de soluto, este permanecerá disuelto en su totalidad (25g). La solución esta sobresaturada, ya que tienedisuelto más soluto que el máximo admitido a 30°C. Al bajar la temperatura, se espera que se deposite en el fondo del recipiente el excedente de soluto (porque la solubilidad disminuye). Sin embargo, enfriándose gradualmente la separación de solido no se produce, y queda disuelta una masa de soluto mayor que la de saturación.


Agitar una solución sobresaturada
Este tipo de soluciones son muyinestables, simplemente agitándolas se precipita inmediatamente el exceso de soluto y se convierten en saturadas.


¿Qué propiedades de las soluciones dependen de la cantidad de soluto disuelto y no de su naturaleza?
Cuando un soluto se disuelve en un solvente, las propiedades de la solución obtenida son distintas a las propiedades del solvente puro. Hay ciertas propiedades de la solución solodependen de la cantidad de soluto añadido, sin importar cuál sea el soluto, por ejemplo el punto de ebullición, el punto de solidificación y la presión osmótica.


¿Qué es la presión osmótica?
Una membrana semipermeable es aquella que permite el paso de ciertas moléculas a través de ella, e impide el paso de otras.
Si se pone en contacto un solvente puro con una solución de ese mismo solvente (porejemplo, agua pura con una solución de agua y azúcar), separados por una membrana semipermeable, las moléculas de solvente pasaran a través de ellas hacia la solución.
Definición de solución
En los sistemas homogéneos no se pueden distinguir sus componentes, formados por una o más sustancias. Los sistemas homogéneos que tienen dos o más sustancias puras, se denominan soluciones.Soluciones binarias, solutos y solventes
En una solución de dos componentes, se puede llamar soluto al componente que se encuentra en menor proporción, y solvente al que se halla en mayor proporción. Ejemplo: solución de 2g de cloruro de sodio (sal) 100g de agua. El soluto es el cloruro de sodio y el solvente es el agua.
Cuando se disuelve un sólido en un líquido, se puede aplicar otro criterio paradesignar al soluto y al solvente. Se llama solvente a la sustancia cuyo estado físico coincide con el de la solución formada. Por ejemplo, si se disuelve azúcar en alcohol, el azúcar cambia de estado físico al formarse una solución, mientras el alcohol se mantiene líquido. En este caso el solvente es el alcohol porque la solución formada también es líquida.


Solución acuosa
Cuando el agua formaparte de una solución, el criterio general es considerar que este es el solvente y las soluciones se denominan acuosas. Esto se debe a que gran parte de las reacciones químicas ocurren en solución acuosa, tanto en las industrias como las que se producen en los seres vivos.


Solución saturada y no saturada
Si adicionamos 10g de sal a 100g de agua agitamos bien, la totalidad del soluto (sal)...