Solubilidad

INFORME PRÁCTICA # 6

DETERMINACIÓN DEL CALOR DIFERENCIAL DE SOLUCIÓN.
DEPENDENCIA DE LA SOLUBILIDAD DE UN SÓLIDO CON LA TEMPERATURA.



INTRODUCCIÓN

El calor diferencial de solución es elcalor absorbido, cuando un mol de sólido se disuelve en una solución que es tan grande, que la adición de un mol más de soluto no cambia la concentración apreciablemente. El calor diferencial desolución depende de la concentración de la solución.

Se calculara el calor diferencial de solución con la siguiente ecuación.

Lns =- ∆H/RT+C

∆H: calor diferencial de solución.
S: molalidadsolución.

Además se analizará la solubilidad de un sólido con respecto a la temperatura.



OBJETIVO

Estudiar el equilibrio sólido-líquido y calcular el calor diferencial de solución.


DATOSEXPERIMENTALES


En este laboratorio se realizó solamente el método número 1. Para el cual se tomaron siguientes datos.
# temperatura mL. Proc.  mL S:(mol/kg) Ln S 1/T(K-1)
C K 1 2
1 45318.15 1.5 1.5 1.5 0.0751 -2.589 3.14X10-3
2 40 313.15 1.1 1.2 1.15 0.0574 -2.858 3.19X10-3
3 35 308.15 0.7 0.8 0.75 0.0374 -3.286 3.24X10-3
4 30 303.15 0.6 0.6 0.6 0.0299 -3.510 3.30X10-3
5 25 298.150.5 0.5 0.5 0.0249 -3.693 3.35X10-3
6 20 293.15 0.4 0.4 0.4 0.0199 -3.917 3.41X10-3


Volumen muestra: 10 Ml: 10g agua
g. acido benzoico: 1.0640g
Concentración NaCl: 0.496 M
S: molalidad acidobenzoico a determinada temperatura: mol/kg
Peso molecular acido benzoico: 122.12 g/mol

Reacción de neutralización.



Pasos para hallar la molalidad:

1.5mL (1x〖10〗^(-3) L)/1mL*0.496mol/L=7.44x〖10〗^(-4) mol acido benzoico

Peso solución= peso agua menos peso del acido benzoico.


Peso acido benzoico= 7.44x〖10〗^(-4) mol* 122.12g/(1 mol ac.benzoico)=0.0908g

Peso sln = 10g –0.0908g = 9.909g solución = 9.909x10-3kg

S= (7.44X〖10〗^(-4))/(9.909X〖10〗^(-3) )=0.0751mol/kg


MONTAJE EXPERIMENTAL:




CÁLCULOS Y RESULTADOS
GRÁFICA SOLUBILIDAD ACIDO...