solubilidad

La solubilidad es la capacidad que tienen las sustancias para disolverse en otra, las fuerzas intermoleculares son de gran importancia en la solubilidad de los compuestos orgánicos, ya que estasdefinen las propiedades de solubilidad; existe una regla general que dice: “semejante disuelve semejante”, esto quiere decir que las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y que las nopolares se disuelven en disolventes no polares según su constante dieléctrica, se conocen dos tipos de solubilidad, las son cuantitativa y cualitativa, la cualitativa trata sobre la facilidad con quedos o más sustancias forman una solución, mientras que la cuantitativa habla sobre la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en cierta cantidad de disolvente, para que ocurra una solución entredos o más sustancias se necesita ciertos factores como son: Los estructurales, los Efectos del pH, el peso molecular y la temperatura.
Los factores estructurales: se refiere a la facilidad con quelas moléculas del soluto se separan y quedan rodeadas por las moléculas del otro, esto se conoce como solvatación, lo que ocurre en este fenómeno es que la fuerza de atracción intramoleculares entrelas moléculas del soluto es superada y se forman nuevas interacciones moleculares más fuertes con las moléculas del disolvente; para que la ocurra una sustitución de una partícula de soluto con unamolécula de disolvente depende de la fuerza relativa de tres tipos de interacción, los cuales son interacción disolvente-disolvente, soluto-soluto, y disolvente soluto.
Las fuerzas de van der Waals sonfuerzas de atracción intermoleculares que intervienen entre dipolos, estas son fuerzas intermoleculares electrostáticas que se crean entre las moléculas polares como en las moléculas no polares, estasinteracciones pueden ser: Interacciones dipolo inducido-dipolo inducido, dipolo-dipolo, puente de hidrógeno, iónicas, e ión-dipolo.
Las interacciones dipolo-dipolo: casi todas las moléculas poseen...