solubilidad

6.- ¿Qué son los disolventes próticos y apróticos? De ejemplos de cada uno de ellos
Disolventes próticos:
Se denominan disolventes próticos aquellos que contienen hidrógeno unido a oxígeno onitrógeno los cuales, por ser tan electronegativos, concentran la densidad electrónica entre sí, dejando al átomo de hidrógeno más suelto y con una concentración de carga positiva que le da carácteracídico.
Ejemplos:
Metanol (CH3OH)
Etanol (CH3CH2OH)
Ácido metanoico (HCOOH)
Etilamina (CH3CH2NH2)
Etc.
Disolventes apróticos:
Son disolventes con constantes dieléctricas altas sin contenerhidrógenos acídicos. Los cuales disuelven también compuestos iónicos, pero al hacerlo, actúan en forma diferente a los solventes próticos. En ellos, el polo negativo se halla sobre un átomo de oxígeno quesobresale del resto de la molécula. Los pares de electrones no compartidos de estos átomos muy expuestos, ayudan a solvatar los cationes fuertemente. Por otra parte, el polo positivo se halla sumergidodentro de la molécula, lo que trae como consecuencia una solvatación muy débil de los aniones. Además, estos solventes disuelven las sustancias orgánicas mediante sus partes Hipofílicas.
Ejemplos:Dimetilsulfóxido (C2H6OS)
Hexametilfosforamida (C6H18N3OP)
Dimetilformamida (C3H7NO)
Acetona (C3H6O)
Tetrahidrofurano (C4H8O)
Etc.
(UVVA, 2001)
7.- ¿Por qué son importantes las pruebas desolubilidad en la cristalización?
La cristalización consiste en disolver el soluto en la mínima cantidad de un disolvente caliente apropiado, dejar enfriar la solución para que se formen cristales y separarpor filtración.
La cristalización está fundamentada en las reacciones de solubilidad, por tanto el sólido debe presentar una solubilidad adecuada, ya que está en función de las polaridades deldisolvente y el soluto.

La cristalización de un sólido depende de la diferencia de solubilidades de éste con un disolvente a temperatura ambiente y en punto de ebullición. Es muy importante también...