Solubilidad

La solubilidad
Se denomina SOLUBILIDAD de un compuesto a la máxima cantidad del mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente ; corresponde a la cantidad de soluto presente en unadisolución saturada (aquella que se encuentra en equilibrio con un exceso de soluto).La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura : es una característica de cada soluto para cada valor detemperatura.
Cuando un soluto se disuelve, se rompe su red cristalina, venciendo las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los iones. Es necesario superar la energía de red, y esto se consiguecon la hidratación (atracción entre los iones y las moléculas de agua).
En general, la energía de hidratación es menor que la energía de red, por lo que el proceso de disolución es casi siempreexotérmico. De cualquier modo, la relación entre los dos tipos de energía determina que un compuesto sea más o menos soluble.
A continuación se llevará a cabo la clasificación de los compuestos orgánicosen base a su solubilidad en disolventes orgánicos y disolventes activos, tomando en cuenta las siguientes consideraciones:
* Un sólido es soluble en un disolvente cuando al mezclarlos forman unafase homogénea (generalmente en una relación de 0.1 g de soluto en un máximo de 3 mL de disolvente) La solubilidad de un sólido en un disolvente está relacionada con la estructura química de ambos ypor lo tanto con sus polaridades. En general podemos decir que lo semejante disuelve a lo semejante.
* El disolvente ideal para recristalizar una sustancia es aquel en el que el soluto es pocosoluble en frío y muy soluble en caliente.
* La solubilidad de un sólido en los disolventes activos, se lleva a cabo mediante reacciones ácido-base, a temperatura ambiente.

Efecto de lapresión sobre el punto de ebullición. Cuando se determina un punto de ebullición deberá anotarse la presión atmosférica que hay en ese momento. Cuando la presión está cerca de 760 mm, la corrección...