Solubilidad

Equilibrio de solubilidad Objetivo: Calcular el producto de solubilidad de una sal, conociendo su solubilidad y viceversa La solubilidad es un fenómeno muy importante. Consideremos los siguientesejemplos: - El azúcar o la sal se disuelven en agua para dar sabor a las comidas - El sulfato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, por lo tanto se usa en recubrimientos paratuberías de calentadores. - Los alimentos que quedan entre los dientes forman ácidos que disuelven el esmalte dental que contiene Hidroxiapatita, Ca10(PO4)6(OH)2, con el fluor de la pasta dental, se formaCa5(PO4)3F y Ca2F, los que son menos solubles en los ácidos. Consideraremos el equilibrio de disoluciones de sólidos para formar soluciones acuosas. Cuando un sólido iónico se disuelve en agua,disocia 100% en aniones y cationes, por ejemplo la fluorita :
CaF2( s ) H 2O→ Ca 2+ (ac) + 2F − (ac)  (l )

Al principio no hay iones disueltos, pero a medida que aumenta la disociación, laconcentración de cada ion aumenta y hay mayor probabilidad de que choquen y vuelvan a formar el compuesto original: Ca 2+ ( ac) + 2F − ( ac) → CaF2 ( s ) CaF2 ( s ) ← → Ca 2+ + 2 F − ( ac ) así se alcanza elequilibrio: en ese momento , ya no se disuelve más sólido y se dice que la solución está saturada. La expresión para el equilibrio de esta reaccion K = [Ca 2+ ] [F − ]2 es:donde las concentracionesson en ps mol/L, la K se denomina producto de solubilidad. Esta constante no incluye el sólido puro, ya que este no influye en la cantidad de iones disociados, pues el exceso de sólido se precipita.Ejemplos: Escriba la ecuación balanceada que describe la disolución de los siguientes sólidos en agua, escriba también el producto de solubilidad Kps, para los siguientes compuestos: Solucion:
PbCl2( s ) Ag 2 CrO 4 ( s ) Bi 2 S 3 ( s )

Ejercicios: haga lo mismo para : BaSO4(s), Ag 3PO4(s), Fe(OH)3(s).

][ ] Ag CrO ( s ) ← → 2 Ag ( ac ) + CrO ( ac ); K = [Ag ] [CrO ] Bi S ( s ) ← → 2 Bi...