Solubilidad

SOLUBILIDAD
es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de solutodisuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceitey la gasolina no se disuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, loscompuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así comode la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículasdel soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación. La solubilidad se define para fases específicas. Por ejemplo, la solubilidad de aragonito y calcita enel agua se espera que difieran, si bien ambos son polimorfos de carbonato de calcio y tienen la misma fórmula molecular.
La solubilidad de una sustancia en otra está determinada por el equilibrio defuerzas intermoleculares entre el disolvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando asíla solubilidad.
La solubilidad también depende en gran medida de la presencia de otras sustancias disueltas en el disolvente como por ejemplo la existencia de complejos metálicos en los líquidos. Lasolubilidad dependerá también del exceso o defecto de algún ion común, con el soluto, en la solución; tal fenómeno es conocido como el efecto del ion común. En menor medida, la solubilidad...