Solubilidad

La polaridad química o solo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma.
Al formarse una molécula de modo enlace iónico el parde electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace.
Pero un enlace polar no requieresiempre una molécula polar; para averiguar si una molécula es polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molécula
Las moléculas no polares son aquellas moléculas quese producen por la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son iguales,produciéndose así la anulación de dichas fuerzas.

El objetivo de la práctica fue reconocer cuales sustancias son polares y cuales son no polares.

Material
8 tubos de ensayo
4 vasos de precipitados
Uncircuito eléctrico
3 capsulas de porcelana
Pinzas
1 tripie
Fuego solido
Gradilla
Como solvente: agua y metanol
Reactivos

La práctica consistía en 3 técnicas diferentes.

Primer técnica1. Agregar 5 ml. de agua en cada uno de los tubos de ensayo
2. Agregar una pequeña cantidad de cada uno de los reactivos
3. Mezclar bien y observar resultados
4. Desechar las mezclas5. Repetir el proceso pero esta vez en lugar de utilizar agua, utilizar metanol.
6. Anotar resultados

Soluto | Solubilidad en agua | Solubilidad en metanol |
Urea | Si | Si |
Yodo | si |Si |
Cloruro de amonio | Si | No |
Naftaleno | No | Si |
Sulfato de cobre | Si | No |
Etanol | Si | Si |
Cloruro de sodio | si | No |

De esta práctica aunque el agua y el metanol sonsustancias polares hay elementos polares que les cuesta disolverse completamente como el cloruro de sodio en el caso del metanol.

Segunda técnica

1. En 4 vasos de precipitados agrega las...