Solubilidad

Práctica 4
DISCUSIÓN DE RESULTADOS

En la práctica 4 se aplicó el conocimiento teórico de los enlaces que presentan los compuestos, e identificarlos con diferentes métodos.
En el experimento 1fue por conductividad eléctrica, aquí los que reaccionarán son los que tengan enlaces iónicos ya que por tener grandes diferencias de electronegatividades, se crean cargas positivos y negativoshaciendo cationes y aniones. (Naranjo, 2011)
En el experimento 2 se conoció otra forma de conocer su tipo de enlace a través de la solubilidad en el agua, aquí los iónicos se vuelven a ver presentes ya queestos son solubles en el agua. (Peraza, 2012)
En el experimento 3 fue a través de su punto de fusión, los que tienen alto su punto de fusión tienen enlaces iónicos, entonces los que se funden son loscovalentes. (Chang, 2008)

De acuerdo a Phillips (2007), para que un compuesto sea soluble en otro deben tener fuerzan intermoleculares similares. En el caso del agua, es un solvente polar y seránsolubles en ella aquellos compuestos polares que tengan la posibilidad de formar puentes de hidrógeno con los átomos de hidrogeno de la molécula de agua. Para q una molécula (compuesto) sea soluble enagua debe tener algún átomo de oxígeno, fluo o nitrógeno con densidad de carga negativa. Ese átomo con densidad de carga negativa se unirá a alguno de los hidrógenos con densidad de carga positiva dela molécula de agua y formaran un puente de hidrogeno. Es por eso que el azúcar, el NaCl y el alcohol si se disolvieron en el agua, porque todas son polares, al igual que el agua.
La conductividadeléctrica se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución (electrolitos) para conducir la corriente eléctrica. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducenla corriente, y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad. (Bolaños, 2005) De acuerdo a esto, se explica porque el KI, y el HCl si condujeron electricidad,...