solubilidad

Solubilidad

Problema 1
Las disoluciones A, B y C tienen la siguiente composición:
disolución A: 0.613 g de KNO3 en 1 mL de agua,
disolución B: 1.226 g de KNO3 en 2 mL de agua,
disolución C:3.065 g de KNO3 en 5 mL de agua.
¿A qué temperatura se inicia la cristalización en estas disoluciones?

Procedimiento experimental
1. Caliente en un vaso de precipitados 200 mL de agua de la llavepara un baño María.
2. Etiquete por triplicado nueve tubos de ensaye como se indica en la tabla 2 y mida
directamente en cada uno de ellos la cantidad de KNO3 indicada en la tabla 1.
Nota: Evite quela sal se pegue a las paredes de los tubos.
3. Agregue la cantidad de agua destilada indicada en la tabla 1 al primer tubo. En caso de que se tenga
algo de sal en las paredes arrástrela con el aguaque se agregue. Si la sal no se disuelve fácilmente,
ponga el tubo en baño María; procure no sobrecalentarlo para evitar una evaporación significativa
que afecte la concentración de la disolución.4. Introduzca el termómetro en el tubo procurando no moverlo y no lo retire hasta que
termine la medición correspondiente.
5. Cuando la sal esté completamente disuelta, retire el tubo del bañoMaría y enfríe poco a
poco. Registre en la tabla 2 la temperatura en la cual aparezcan los primeros cristales.
Nota: La aparición de los cristales es repentina, por lo que debe trabajar cómodamente
paraque la observación de los primeros cristales resulte lo más fácil posible. En caso
necesario utilice una lupa.
6. Proceda de la misma forma con el resto de los tubos. Enjuague y seque el termómetroal
terminar cada medición.
Tabla 1

Tubos

A

B

C

g KNO3

0.613

1.226

3.065

mL agua

1

2

5

Tabla 2

Tubo

Tubo'

Tubo' '

A

A'

A' '

B

B'

B''

C

C'

Tcrist

T' crist

T' ' crist

C' '

Cuestionario 1
1. Calcule la concentración de las disoluciones A, B y C, en gramos de sal que se disuelven
en 1 mL de agua y en gramos...