SOLUBILIDAD

INTRODUCCIÓN

La solubilidad de una sustancia es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

El presente trabajo de química trata sobre Solubilidad y tiene por objetivo determinar la solubilidad del clorato de potasio en agua destilada a una temperatura determinada; además, conoceremos la diferencia entre unasolución insaturada, saturada y sobresaturada.
Para la realización de la práctica usaremos materiales como tubos de ensayo, vasos de precipitado, mechero de Bunsen, termómetro, balanza además del clorato de potasio y el agua destilada; en la primera parte preparamos una solución de Clorato de potasio en agua destilada sumergida en baño María y llevada al fuego hasta alcanzar los 60 °C la cualutilizaremos luego para la segunda parte que trata sobre la determinación de la solubilidad del clorato de potasio en agua a 60°C; es importante que durante el procedimiento tengamos cuidado con la lectura del termómetro y también con todos los pesos que tenemos que realizar.
Para la segunda parte pesamos un vaso de precipitado vacío, que peso 90,01 g; en este vaso agregamos 10 ml de la solución declorato de potasio que fue sometido a baño caliente hasta alcanzar a 60° C; pesamos ahora el vaso conteniendo los 10ml de la solución, este pesa 101,1 g después de evaporar cuidadosamente el agua obtuvimos nuevamente clorato de potasio el cuál pesó con el vaso 92,1g y después determinamos que el clorato de potasio obtenido es de 2,0 g y el agua evaporada es de 9,0 g estos datos nos sirvieron parahallar la solubilidad del clorato de potasio que nos resultó 22,2 g de Clorato de potasio en 100 g de agua en la teoría la solubilidad del clorato de potasio es de 24,5 g nosotros tuvimos un porcentaje de error de 9,4%





OBSERVACION EXPERIMENTAL

MATERIALES
Durante la presente práctica utilizamos los siguientes materiales:PREPARACIÓN DE SOLUCIÓN DE CLORATO DE POTASIO A 60 °C








 













 

3.3. SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO EN AGUA A 60°C


 
 









































TABULACIÓN DE DATOS Y RESULTADOS
Tabla N°1
SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO EN AGUA A 60°C
Datos del Procedimiento experimental
ProcedimientoPeso obtenido (g)
Peso del vaso vacío 90,1 g
Peso del vaso + solución 101,1 g
Peso del vaso + clorato de potasio 92,1g
Peso de Clorato de potasio Seco (3 - 1) 2,0g
Peso de agua evaporada (2-3) 9,0g



Tabla N°2
SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO EN AGUA A 60°C
Valordeterminado experimentalmente
Fórmula para hallar la Solubilidad So
So =

22,2g de KClO3 / 100g de H2O




Tabla N°3
SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO EN AGUA A 60°C
%Error
Solubilidad del KClO3/100gH2O (Teo) 24,5 g
Solubilidad del KClO3/100gH2O (Exp) 22,2 g
% E = (VT – Vexp)/VT x100 9,4%





CONCLUSIONESDurante el desarrollo de la presente práctica se cumplieron satisfactoriamente los objetivos planteados, por lo tanto se concluye que:
• La solubilidad del KClO3 aumenta a medida que también lo hace la temperatura, esto se puede apreciar claramente en la curva de solubilidad. La solubilidad depende de sus características y de la temperatura de la solución.
• En nuestro experimento ,la solubilidaddel KClO3 fue igual a 22,2g de KClO3 / 100g de H2O, el cual se asemeja al valor teórico 24,5g de KClO3 / 100g de H2O, se obtuvo un porcentaje de error del 9,4%, el cual se dio por errores humanos entre ellos: peso; pérdida de soluto.
• A mayor concentración de soluto se necesita mayor energía de activación para lograr la mezcla homogénea entre la sal y el agua. Por tanto al aumentar la...