Solubilidad

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UNIVERSIDAD JOSÉ ANTONIO PÁEZ
ESCUELA DE INGENIERÍA CIVIL, INGENIERÍA MECÁNICA E INGENIERÍA
INDUSTRIAL
QUÍMICA GENERAL (QGC04405- QUI04405 - QUI04506)
PRÁCTICA 2
SOLUBILIDAD Y FACTORES QUE LA AFECTAN
OBJETIVOS
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Comparar la solubilidad de una sustancia en tres solventes de diferente polaridad.
Comparar la solubilidad de un líquido en dos solventes de diferentepolaridad.
Diferenciar un proceso de disolución endotérmico de uno exotérmico.
Determinar la solubilidad de una sal a diferentes temperaturas y representarla gráficamente.

MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES: 1 tubo de ensayo grande con tapón bihoradado, 2 termómetros, 2 vasos de
precipitado de 600 mL, mechero, trípode, soporte universal, pinza tres dedos, gradilla con 8 tubos
de ensayo, pizetacon agua desmineralizada, 1 cilindro graduado de 10 mL y de 25 mL, espátula
y fósforos.
REACTIVOS: Cloruro de Sodio, Cloruro de Amonio, Alcohol Isopropílico, Hexano, Cristales de
Yodo, Acido Sulfúrico y Agua Desmineralizada.
INTRODUCCIÓN
La máxima cantidad de una sustancia (soluto) que se disuelve en una cantidad dada de
otra sustancia (solvente), a una cierta temperatura se denominasolubilidad. Por ejemplo 36,0 g es
la máxima cantidad de NaCl que se disuelve, en 100 g de H20 a 20 ºC, por lo tanto se dice que la
solubilidad a 20 ºC de NaCl en agua es de 36,0 g de NaCl por 100 g de agua. Cuando se alcanza
este límite de solubilidad se dice que la solución está saturada.
Los factores que afectan la solubilidad principalmente son: la temperatura, la presión y lanaturaleza del soluto y del solvente. En soluciones gas-líquido, la presión influye directamente
sobre la solubilidad, pero tiene efectos despreciables sobre la solubilidad de sólidos y líquidos.
En general, los solventes polares disuelven solutos polares y los solventes no polares
disuelven solutos no polares.

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CURVA DE SOLUBILIDAD:
La curva de solubilidad indica la variación de lasolubilidad de una sustancia con respecto
a la temperatura. En la Figura 3.1 se observa como la solubilidad puede aumentar o disminuir con
la temperatura.
Consideramos la curva de solubilidad de la sal KNO3. Si la solución saturada a 40º C se
enfría hasta 20º C sin que precipite soluto, esta solución estará sobresaturada. Luego alcanzará
espontáneamente el equilibrio a esa temperaturadepositándose el exceso de soluto.

Fig.3.1 Curvas de solubilidad de diversas sustancias

EXPERIMENTO Nº 1
SOLUBILIDAD DEL H2SO4 EN AGUA (A SER REALIZADO POR EL INSTRUCTOR)
a) En un vaso de precipitados de 150 mL coloque aproximadamente 100 mL de agua
desmineralizada.
b) Introduzca un termómetro para medir la temperatura del agua. Añada aproximadamente 5 ó 7
mL de ácido sulfúrico concentradolenta y cuidadosamente. Mida la temperatura de la
mezcla.
c) ¿Qué puede concluir del proceso de disolución del H2S04 en agua?
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EXPERIMENTO Nº 2
2.1SOLUBILIDAD DEL CLORURO DE SODIO.
a) Tome tres tubos de ensayo limpios y secos (A, B, C)
b) Coloque en cada uno de ellos una pequeña cantidad de NaCl (comparar con la muestra de
referencia).
c) Añada el tubo A 2 mL de agua, al B 2 mL de alcohol y al C, 2 mL de hexano. Agite los
tubos.
d) Compare la solubilidad del NaCl en los tres solventes. Explique:______________________________________________________________________________
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2.2 SOLUBILIDAD DEL YODO.
Repita la experiencia anterior usando un cristal de I2 y 1 mL de cada uno de los tres solventes.
Compare la solubilidad del I2 en los tres solventes. Explique:...