Solubilidad

LABORATORIO FISICOQUIMICA

PRACTICA 1.DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DE UN VAPOR CONDENSABLE POR LOS METODOS DE DUMAS Y DE VICTOR MEYER.

JORGE LÓPEZ PACHECO. C.C. 1037619056 KATERYNE QUINTO CUESTA.C.C.1017177489

GRUPO: # 2

PROFESOR: NATALIA MUÑOZ

MICROBIOLOGÍAINDUSTRIAL Y AMBIENTAL

ESCUELA DE MICROBIOLOGÍA

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

FECHA: 02 DE OCTUBRE 2012

1. MARCO TEORICO
Para determinar el peso molecular se han desarrolladodesde hace mucho tiempo gran cantidad de métodos: los más usados son:
Método de Víctor Meyer: Este método consiste en volatilizar una muestra dada del compuesto problema y medir el volumen de aire por el desplazado a presión y temperatura ambientales, lo cual conduce a la densidad de vapor del compuesto: ρ = M/VUtilizando la ecuación general de los gases, tenemos: PM = ρ RT/P
Donde:
PM: Peso molecular ρ: densidadR: constante = 0.082 Latm/molK T: temperatura ambiente K  P: presión atmosférica (atm)Método de Dumas: Este método se basa en la determinación de la densidad del vapor del compuesto en cuestión. A diferencia del anterior, determina el volumen ocupado por un vapor a una temperatura superior a su punto de ebullición y determina la masa de ese vapor por pesada, restándole el peso del recipiente que lo contiene. La densidad así determinada será la del vapor a la temperatura que se cerróel matraz; para hallar el peso molecular basta con aplicar la siguiente fórmula: PM = ρ RT/P
Donde:
PM: Peso molecular ρ: densidad g/LR: constante = 0.082 Latm/molK  T: temperatura superior a la cual se cerró el matraz (K) P: presión atmosférica (atm)

2. DATOS TEORICOS
Muestra: No. 5Compuesto: Acetona
Densidad: 790 kg/m3; 0,79 g/cm3 Masa molar: 58,04 g/molPunto de ebullición : 329,4 K (56 °C) Fórmula química: CH3(CO)CH3

2.1 DATOS OBTENIDOS
Datos experimentales | Datos teóricos |
Temperatura en el laboratorio | 26 ºC | Temperatura ambiente | 20- 25 ºC |
Presión atmosférica | 641,75 mmHg | Presión atmosférica | 760...