Solubilidad

SOLUBILIDAD

MARCO TEORICO

Las pruebas de solubilidad son muy útiles cuando se desea determinar la identidad de alguna sustancia desconocida. La solubilidad depende de las fuerzasintermoleculares que se presenten entre un soluto y el solvente. Cuando un soluto es disuelto en un disolvente, sus moléculas o iones se separan y quedan distribuidas al azar, rodeadas por las moléculas deldisolvente lo cual recibe el nombre de solvatación. Durante este proceso las fuerzas de atracción intermoleculares que se dan entre las moléculas del soluto son sobrepasadas, formándose nuevasinteracciones moleculares más intensas entre las moléculas del soluto y las del disolvente, el balance que se obtiene de estos dos tipos de fuerzas de atracción determinan si un soluto dado se disuelve en undeterminado disolvente. Esto significa que si una sustancia se disuelve en otra, las fuerzas entre partículas que mantienen la identidad física tanto del soluto como las del solvente deben rompersepara que las partículas individuales de las sustancias puedan mezclarse.

Cuando se disuelve una sustancia, aparte de las interacciones entre iones de cargas opuestas, se resaltan tres tipos defuerzas de principales: las fuerzas de Van der Waals debidas a la desviación de nubes electrónicas, interacciones dipolo-dipolo en las que los puentes de hidrógeno son un caso especial y lasinteracciones ion–dipolo.





RESULTADOS DE LA PRÁCTICA



Tabla De La Clasificación De Los Grupos Según Su Solubilidad En Diferentes Solventes












Siguiendo el procedimiento dadode la práctica 2, al llevar a cabo los ensayos de solubilidad a temperatura ambiente, en tubos de ensayo agitando la mezcla de las muestras asignadas por el profesor, se obtuvieron los siguientesresultados teniendo en cuenta la anterior tabla de clasificación de los grupos según su solubilidad en diferentes solventes:




MUESTRA 1


H2O

Soluble...