solubilidad

SOLUBILIDAD.
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente corresponde con la máxima cantidad desoluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
Si en una disolución no se pudedisolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.
El términosolubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustanciadepende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Considerando unequilibrio entre el soluto en solución y el soluto en estado sólido puro. En esta situación, la solución está saturada con relación al soluto. La condición de equilibrio es que el potencial químico (µ)del soluto debe ser el mismo en cualquier parte esto es:

Donde x² es la fracción mol del soluto en la solución saturada y es, por tanto, la solubilidad del soluto expresada como fracción mol. Sila solución es ideal, entonces:

Donde µ₂(T, p) es el potencial químico del soluto puro líquido. El argumento es el mismo que el empleado para la disminución de la temperatura de congelación. Lossímbolos, sin embargo, se refieren al soluto.

∆Hfus es el calor de fusión del soluto puro y T₀ la temperatura de congelación del soluto puro. Aplicando ∆Hfus = T₀∆Sfus en la ecuación anterior.Esta última ecuación y la penúltima son una expresión de la ley ideal de solubilidad. Según esta ley, la solubilidad de una sustancia es la misma en todos los disolventes con los cuales forma una...