Solubilidad

Problemas resueltos
−5

1.- Una disolución saturada de tetraoxofosfato (V) de plata, contiene 3,4·10
−17

moles por litro de

ion fosfato. Calcula el producto de solubilidad de dicha sal. R//3,61.10
Si la disolución está saturada el Ag3PO4(s) está en equilibrio con sus iones disueltos, y
llamando “S” a la solubilidad:
3−

+

+

Ag3PO4(s) ⇔ 3 Ag (aq) + PO4 (aq)
a
(Eq)
a-S
3SS

3

3−

Kps = [Ag ] [PO4 ] ;
−17

3

3

−5 4

4

Kps = (3S) · S = 3 · S = 27 (3,4·10 )

Kps = 3,61·10
2.- Para preparar 250 ml de disolución saturada de bromato de plata seusaron 1,75 g de esta
−4

sal. Hallar el Kps del bromato de plata.(Br=80 Ag=107,87 O=16) R//9.10

3- Una disolución saturada de CaF2(aq) está en equilibrio con CaF2(s). Indica qué sucederá si:
A) Seañaden 1,5 g de fluoruro de sodio soluble. B) Se añaden 1,5 g de fluoruro de calcio. C)
Se añaden 5 ml de agua. R// A) Precipitará CaF2 B) Nada C) Se disolverá algo de CaF2
Aplicando el Principiode Le Chatelier al equilibrio heterogéneo:
−

2+

CaF (s) ⇔ 2 F (aq) + Ca (aq)
2

+

−

A) El NaF en disolución se disocia según: NaF(s) → Na (aq) + F (aq) luego producirá un
−

aumentoen la concentración de F (aq), por tanto, el equilibrio se desplazará en el sentido
−

inverso para minimizar la perturbación producida, esto es, para consumir F .
B) El aumento de la cantidad deCaF2(s) no modifica el equilibrio, ya que, una vez saturada una
disolución, es indiferente la cantidad de soluto sólido que haya en contacto con la disolución.
C) Al añadir agua las concentracionesse hacen menores, y el sistema evolucionará en el
sentido directo para restablecerlas.
4.- Una disolución saturada de hidróxido de cinc tiene un pH = 8,35. Hallar su Kps R// 17,251

5.- Lasolubilidad del Mn(OH)2 en agua es de 0,0032 g/l. Hallar su Kps y el pH necesario para
2+

que no precipite el hidróxido de manganeso (II) en una disolución que es 0,06 M en Mn
molecular del Mn(OH) =...