Solubilidad

PRÁCTICA No. 2: SOLUBILIDAD
1.-Observaciones experimentales (Datos Cualitativos):
Experimento N°1.
Naturaleza del soluto y el solvente
Al agregar 5 ml de agua destilada (H2O) y 0,4 gr. de acido para aminobenzoico (C7H7NO2), se observo que este no se disolvió en el agua, quedando en el fondo del tubo de ensayo, sin presentar el agua un cambio de color. Luego se realizo el mismo experimentocon la misma cantidad de agua y se le agrego 0,5 gr. de cloruro de sodio (NaCl) pero en este caso el cloruro de sodio si se disolvió completamente quedando una solución homogénea.
Luego, en vez de utilizar agua destilada como solvente, se mezclo 5 ml de acetona (CH3(CO)CH3) y se agrego 0,4 gr. de acido para aminobenzoico (C7H7NO2), en este caso al contrario que con el agua destilada, el acidose disolvió completamente en la acetona, mientras que al mezclar los 5 ml de acetona con 0,5 gr. de cloruro de sodio (NaCl), el cloruro se quedo en el fondo del tubo de ensayo sin disolverse.
Efecto de la temperatura
Se coloco en un tubo de ensayo 10 ml de agua destilada (H2O), para luego agregarle 0,05 gr. de acido benzoico (C7H7NO2), al tratar de mezclar el acido con el agua por medio de unproceso de agitación, se observo éstos no se mezclaron, formándose un precipitado de color blanco, luego al calentar el tubo de ensayo en un baño de maría, el acido se disolvió completamente tornándose a una solución incolora, por lo que se pudo apreciar que es una solución sobresaturada, ya que se tuvo que aumentar la temperatura de la misma para poder mezclar el soluto con el solvente.
Tamaño delas partículas
En este experimento se pudo apreciar como el tamaño de las partículas pueden variar el tiempo de reacción entre los compuestos. Primero se colocaron 3 ml de agua destilada (H2O) en un tubo de ensayo, y luego se le agrego sulfato de cobre pulverizado (CuSO4), el soluto se disolvió rápidamente en el agua destilada tornando la solución a un color Azul claro.
Luego se coloco en untubo de ensayo 3 ml de agua destilada (H2O), pero en este caso se agregaron cristales sulfato de cobre (CuSO4), finalmente luego de un tiempo se pudo observar que se convertía en una solución homogénea del mismo color azul claro que presentaba la solución anterior, solo que esta tardaba mucho más tiempo en disolver completamente los cristales de sulfato de cobre.
Agitación
Se colocaron en dostubos de ensayo 3 ml de agua destilada (H2O) y se le agregaron dos cristales de permanganato de potasio (KMnO4) a cada uno, el primer tubo se realizo un proceso de agitación, observando como instantáneamente se convertía en una solución de color morado oscuro, mientras que el otro tubo que tenia los mismo componentes pero no fue agitado se observo como se mantuvo en el fondo el permanganato depotación, pero finalmente fue mezclándose muy lentamente con el agua destilada.
Experimento N°2.
Acción emulsificante de un detergente
Se coloco en un tubo de ensayo 3 ml de agua destilada (H2O) con 3 ml de aceite vegetal, se agito la mezcla y se pudo observar como el aceite que es un componente más liviano que el agua no se mezclo con la misma y se mantuvo en la superficie del tubo de ensayo, siagitamos el frasco el agua y el aceite se mezclan, pero al dejar el frasco en reposo el aceite se separa del agua en un par de minutos, formando una solución heterogénea. Luego se le agregaron 3 ml de detergente, este hizo que los componentes se mezclaran formando espuma al ser agitada y creando una solución homogénea. Al dejar el frasco en reposo el aceite tarda mucho en separarse del agua.Experimento N°3.
Solución saturada, insaturada y sobre saturada
Para iniciar este experimento se coloco en un tubo de ensayo 5 ml de agua destilada (H2O) y 1,4 gr. de dicromato de potasio (K2Cr2O7), se realizo un proceso de agitación y se observo que el dicromato no se mezclaba con el agua destilada siendo esta una solución sobresaturada, luego se coloco en un baño de maría el tubo de ensayo hasta...