Solubilidad

SOLUBILIDAD DE ALGUNAS SUSTANCIAS


GRUPO: 103 B
TURNO: MATUTINO


Objetivo: Determinar la solubilidad de algunas sustancias.
Hipótesis: El agua disuelve distinta cantidad de cada unade las sustancias utilizando el mismo volumen de agua para cada una de las sustancias.
Guión:
Materiales
Sustancias
Tubo de ensayo
Agua
Bascula
Nitrato de sodio
Mechero
Cloruro de sodioProcedimiento
1. En un tubo de ensayo agregar un volumen de 5 ml de agua
2. Agregar una pizca de una de las sustancias (cloruro de sodio)
3. Agitar suavemente hasta que se disuelva evitandoproyectar la disolución fuera del tubo
4. Repetir el procedimiento hasta que el cloruro de sodio ya no se disuelva mas (se precipite)
5. Evaporar el agua calentando directamente en el tubo deensayo
6. Medir la masa con el tubo de ensayo con el soluto que quedo
7. Previamente medir la masa del tubo de ensayo
8. Obtener la solubilidad de acuerdo a la definición de esta
9. Repetirel procedimiento anterior con el nitrato de sodio
Análisis de resultados:
Datos:
Sustancia
M1
M2 (masa tubo más masa de soluto)
M3 (M2 menos M1)
NaNo3
17 gr
19 gr
2 gr
NaCl
16.1gr17.2 gr
1.1 gr

NaNo3
Masa= 5Ml
X= 100 ml
X= 100ml x ms/ 5ml
Solubilidad=100ml x 2 gr / 5 ml = 40 gr NaNo3 / 100 ml (agua)

NaCl
Masa= 5Ml
X= 100 ml
X= 100 ml x ms / 5ml
Solubilidad=100 ml x 1.1 gr / 5 ml = 22 gr NaCl / 100 ml (agua)

Convalidar la hipótesis
CONCLUSION:
En conclusión el agua es el mejor disolvente que existe, en el cual se comprobó que al disolver 4.2gr de carbonato de sodio hasta que se disuelva completamente y luego se evapora se muestra la cantidad que se puede disolver en 100 ml.
También como es el caso del nitrato de sodio que aldisolver 4 gr se demuestra la cantidad que puede disolver el agua.

Carbonato de sodio

5 ml


4.2 gr

100 ml


42 gr

Nitrato de sodio

5 ml


4 gr

100 ml


40 gr