Solubilidad

Facultad de Farmacia y Bioanálisis
Escuela de Farmacia
Departamento de Análisis y Control
Cátedra de Análisis Farmacéutico
Laboratorio de Química General
Mérida- RB de Venezuela

QUÍMICA GENERAL

REGLAS DE SOLUBILIDAD
Solubilidad: es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para
disolver en un líquido. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, enmiligramos por litro o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede
sobrepasarla, denominándose solución sobresaturada.
Para que una sustancia se disuelva en otra debe existir semejanza en las
polaridades de sus moléculas. Por ejemplo el agua es un compuesto polar, por
ello disuelve con facilidad a las sustancias polares como son los ácidos, hidróxidos
y sales inorgánicas y a loscompuestos orgánicos polares. Esta regla no es
absoluta, ya que existen compuestos inorgánicos altamente polares que son
insolubles en agua como son los carbonatos, fosfatos (exceptuando a los del
grupo IA y del NH4+), los hidróxidos (exceptuando los del grupo IA y el Ba(OH)2) y
los sulfuros (exceptuando a los del grupo IA, IIA, del NH4+) esta situación está
relacionada con el tamaño de la moléculay las fuerzas ínter iónicas.
Las sustancias se consideran insolubles cuando la solubilidad es menor a 0,1 mg
de soluto por cada 100g disolvente. Y cuando un líquido no se disuelve en otro
líquido se dice que no son miscibles.
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD: La naturaleza del soluto y del
solvente, la temperatura y la presión.
 La naturaleza del soluto y del solvente: no existe unaregla fija que permite
establecer una generalización en cuanto al fenómeno de la disolución. Cuando
un soluto es agregado en un solvente se da un proceso de difusión de las
moléculas del soluto hacia el seno de las moléculas del soluto y del solvente, lo
cual ocurre solo y cuando entre las moléculas del soluto y del solvente se
establezcan fuerzas interactivas capaces de vencer las fuerzasintermoleculares
existentes en el cuerpo a dispersar. Es por ello que los solventes polares

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tienden a disolver a las sustancias de polaridad semejante, aunque este
proceso puede ser interferido porla existen de moléculas más voluminosas que
las del solvente y por ende, la existencias de fuerzas intermoleculares
superiores a las que podrían establecerse entre el soluto y el solvente
 Efecto de la temperatura: generalmente un aumento de temperatura facilita el
proceso de disolución de un soluto. Lo que se explica por los siguientes hechos:
a. El calor suministrado al sistema aumenta lavelocidad de difusión de las
partículas del soluto en el seno del solvente.
b. El calor suministrado es absorbido por las moléculas del soluto, debilitándose
las fuerzas intermoleculares y facilitándose el proceso de solvatación.
Si embargo, existen casos en donde un aumento de temperatura disminuye la
solubilidad, como el caso del Ce2(SO4)3, el cual su solubilidad en agua a O ºC
es de 39,5% mientras que a 100 °C es de 2,5 %.
Existe otro caso como el del NaCl el cual una variación de temperatura no
altera, apreciablemente la solubilidad. Otro caso muy particular es el Na 2S04 el
cual al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad hasta alcanzar un
máximo, a partir de allí un incremento de temperatura, disminuye la solubilidad.
Este comportamiento se debe a que a ciertatemperatura los cristales de la sal
se hidratan provocando un descenso en la solubilidad.
 Efecto de la presión: este es un factor que tiene efecto apreciable en la
solubilidad de gases. Experimentalmente se ha comprobado que la solubilidad
del gas es directamente proporcional a las presiones aplicadas.
La solubilidad de un compuesto en el agua expresada en mg/L a 20° C, se
expresan en la...