solubilidad
Páginas: 3 (655 palabras)
Publicado: 11 de febrero de 2015
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIÓN
Se entiende por solubilidad de un soluto en un disolvente la concentración que presenta una disolución saturada, es decir, en equilibrio con el soluto sin disolver.Se puede decir que una sustancia en un determinado disolvente es:
Soluble si su solubilidad es igual o mayor a 0,1 M
Poco soluble si su solubilidad se sitúa entre 0,1 y 0,001 M
Insoluble si susolubilidad no llega a 0,001 M
Muchos compuestos iónicos son bastante solubles en agua. Cuando se disuelven se disocian completamente en sus iones. Es el caso, por ejemplo de yoduro de sodio, donde elproceso de disociación es completo:
NaI(s) Na+(ac) + I-(ac)
Como sabemos, cualquier cálculo referente a esta reacción implica tener en cuenta, únicamente, suestequiometría. Es decir, que para este ejemplo, 1 mol de NaI proporcionaría un mol de iones Na+ y un mol de iones I-.
Sin embargo, otras muchas sustancias iónicas tienen una solubilidad muy pequeña;son prácticamente insolubles. En estos casos podemos hablar de un estado de equilibrio entre los iones disueltos, fase líquida (acuosa), y la sal sin disolver o precipitada, la fase sólida.
Para uncompuesto de fórmula general AnBm, el equilibrio de solubilidad puede representarse por:
↓AnBm(s) ↔ n Am+ + m Bn+
Ahora, cualquier cálculo conlleva, necesariamente,además de la estequiometría de la reacción, el uso de la constante de equilibrio que se denomina constante del producto de solubilidad, Ks, o simplemente producto de solubilidad.
La precipitaciónde un compuesto iónico poco soluble puede tener lugar cuando se mezclan dos disoluciones en las que cada una de ellas contiene uno de los iones que forman dicho compuesto.
Así, el cloruro de plata,AgCl, es una sal de color blanco muy insoluble. Al mezclar una disolución de nitrato de plata, AgNO3, que contiene el ion Ag+ , con otra disolución de cloruro sódico que contiene el ion Cl-, se...
Se entiende por solubilidad de un soluto en un disolvente la concentración que presenta una disolución saturada, es decir, en equilibrio con el soluto sin disolver.Se puede decir que una sustancia en un determinado disolvente es:
Soluble si su solubilidad es igual o mayor a 0,1 M
Poco soluble si su solubilidad se sitúa entre 0,1 y 0,001 M
Insoluble si susolubilidad no llega a 0,001 M
Muchos compuestos iónicos son bastante solubles en agua. Cuando se disuelven se disocian completamente en sus iones. Es el caso, por ejemplo de yoduro de sodio, donde elproceso de disociación es completo:
NaI(s) Na+(ac) + I-(ac)
Como sabemos, cualquier cálculo referente a esta reacción implica tener en cuenta, únicamente, suestequiometría. Es decir, que para este ejemplo, 1 mol de NaI proporcionaría un mol de iones Na+ y un mol de iones I-.
Sin embargo, otras muchas sustancias iónicas tienen una solubilidad muy pequeña;son prácticamente insolubles. En estos casos podemos hablar de un estado de equilibrio entre los iones disueltos, fase líquida (acuosa), y la sal sin disolver o precipitada, la fase sólida.
Para uncompuesto de fórmula general AnBm, el equilibrio de solubilidad puede representarse por:
↓AnBm(s) ↔ n Am+ + m Bn+
Ahora, cualquier cálculo conlleva, necesariamente,además de la estequiometría de la reacción, el uso de la constante de equilibrio que se denomina constante del producto de solubilidad, Ks, o simplemente producto de solubilidad.
La precipitaciónde un compuesto iónico poco soluble puede tener lugar cuando se mezclan dos disoluciones en las que cada una de ellas contiene uno de los iones que forman dicho compuesto.
Así, el cloruro de plata,AgCl, es una sal de color blanco muy insoluble. Al mezclar una disolución de nitrato de plata, AgNO3, que contiene el ion Ag+ , con otra disolución de cloruro sódico que contiene el ion Cl-, se...
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