SOLUBILIDAD
Páginas: 2 (364 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2015
El exceso o el defecto de un ion común en la solución y la fuerza iónica también tienen incidencia en la solubilidad.
De acuerdo a las condiciones de la solubilidad, puede hablarse de:
Solucióndiluida (la cantidad de soluto aparece en mínima proporción con respecto al volumen)
Solución concentrada (con una cantidad importante de soluto)
Solución insaturada (no alcanza la cantidad máximatolerable de soluto)
Solución saturada (cuenta con la mayor cantidad posible de soluto) Solución sobresaturada (contiene más soluto del que puede existir).
Se denomina equilibrio químico al estado deun proceso en el cual las actividades o las concentraciones y los productos no cambian en un período de tiempo. Cualquier relación que se establezca entre este y los estados disuelto y sólido de uncompuesto se conoce como equilibrio de solubilidad, y se utiliza para anticipar la solubilidad de una sustancia en condiciones determinadas.
Producto de solubilidad
Se conoce con el nombrede producto de solubilidad (o iónico) al compuesto iónico que surge de las concentraciones molares (el total de sustancia de soluto que hay en un litro de disolución) de los iones que lo constituyen,elevándolas dentro de la ecuación de equilibrio a la potencia del coeficiente estequiométrico (un multiplicador que indica la cantidad de moléculas de un tipo determinado).
En el gráfico se observa laecuación de equilibrio, y se aprecian las siguientes variables: C, un catión, y A, un anión. Por otro lado, se encuentran los coeficientes esquiométricos m y n. Debajo de la misma se encuentrala ecuación que da como resultado la constante de solubilidad (Kps).
Dicho valor expresa la solubilidad de los compuestos iónicos de manera directamente proporcional.
La solubilidad de una sustancia puede serexpresada de dos maneras:
En forma de solubilidad molar: a través de la cantidad de soluto por cada litro de disolución saturada, representada por la razón mol / L.
Como solubilidad: la...
De acuerdo a las condiciones de la solubilidad, puede hablarse de:
Solucióndiluida (la cantidad de soluto aparece en mínima proporción con respecto al volumen)
Solución concentrada (con una cantidad importante de soluto)
Solución insaturada (no alcanza la cantidad máximatolerable de soluto)
Solución saturada (cuenta con la mayor cantidad posible de soluto) Solución sobresaturada (contiene más soluto del que puede existir).
Se denomina equilibrio químico al estado deun proceso en el cual las actividades o las concentraciones y los productos no cambian en un período de tiempo. Cualquier relación que se establezca entre este y los estados disuelto y sólido de uncompuesto se conoce como equilibrio de solubilidad, y se utiliza para anticipar la solubilidad de una sustancia en condiciones determinadas.
Producto de solubilidad
Se conoce con el nombrede producto de solubilidad (o iónico) al compuesto iónico que surge de las concentraciones molares (el total de sustancia de soluto que hay en un litro de disolución) de los iones que lo constituyen,elevándolas dentro de la ecuación de equilibrio a la potencia del coeficiente estequiométrico (un multiplicador que indica la cantidad de moléculas de un tipo determinado).
En el gráfico se observa laecuación de equilibrio, y se aprecian las siguientes variables: C, un catión, y A, un anión. Por otro lado, se encuentran los coeficientes esquiométricos m y n. Debajo de la misma se encuentrala ecuación que da como resultado la constante de solubilidad (Kps).
Dicho valor expresa la solubilidad de los compuestos iónicos de manera directamente proporcional.
La solubilidad de una sustancia puede serexpresada de dos maneras:
En forma de solubilidad molar: a través de la cantidad de soluto por cada litro de disolución saturada, representada por la razón mol / L.
Como solubilidad: la...
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