Solubilidad
Páginas: 2 (314 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2013
Ensayo de solubilidad
HIPOTESIS
Se necesitara una gran cantidad de agua para disolver los 0.5 gramos de NaCl.
FUNDAMENTO TEORICO
La solubilidad es la medida o magnitud queindica la cantidad maxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura determinada”.
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formadopor un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones.
El sodio elemental reacciona fácilmente con el agua deacuerdo con el siguiente mecanismo de reacción:
2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2(g)
* Solubilidad en agua | 35,9 g por 100 mL de agua |
| |
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALREALIZADO
1. En la bascula medir 0.5 g de NaCl
2. Agregar 0.5 g de NaCl a un tubo de ensayo de 18x150 mm con la ayuda de un vaso de precipitados.
3. Agregar agua mililitro amililitro con agitación constante hasta disolver, con la ayuda de la probeta para medir volumen.
OBSERVACIONES
La cantidad de NaCl parecía ser poca pero debido a sus propiedades,en este caso la solubilidad fue necesaria la aplicación de gran cantidad de agua. Al principio con ayuda de de la probeta para medir volumen comenzamos a agregar mililitro amililitro de agua, pero no se veía mucho la disolución hasta que empezamos a aumentar un poco mas los mililitros de agua.
RESULTADOS
¿Qué volumen de agua fue necesario para disolver 0.5g de NaCl?
* Luego de haber militro a mililitro el agua a los 0.5 g de NaCl llegamos a los 16 mL de agua en los que notamos la disolución del NaCl.
CONCLUSIONES
La hipótesisfue comprobada. En comparación con la cantidad de NaCl si fue necesaria una cantidad mucho mayor de agua, pero esto ya se podía predecir debido a sus características de solubilidad.
HIPOTESIS
Se necesitara una gran cantidad de agua para disolver los 0.5 gramos de NaCl.
FUNDAMENTO TEORICO
La solubilidad es la medida o magnitud queindica la cantidad maxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura determinada”.
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formadopor un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones.
El sodio elemental reacciona fácilmente con el agua deacuerdo con el siguiente mecanismo de reacción:
2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2(g)
* Solubilidad en agua | 35,9 g por 100 mL de agua |
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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALREALIZADO
1. En la bascula medir 0.5 g de NaCl
2. Agregar 0.5 g de NaCl a un tubo de ensayo de 18x150 mm con la ayuda de un vaso de precipitados.
3. Agregar agua mililitro amililitro con agitación constante hasta disolver, con la ayuda de la probeta para medir volumen.
OBSERVACIONES
La cantidad de NaCl parecía ser poca pero debido a sus propiedades,en este caso la solubilidad fue necesaria la aplicación de gran cantidad de agua. Al principio con ayuda de de la probeta para medir volumen comenzamos a agregar mililitro amililitro de agua, pero no se veía mucho la disolución hasta que empezamos a aumentar un poco mas los mililitros de agua.
RESULTADOS
¿Qué volumen de agua fue necesario para disolver 0.5g de NaCl?
* Luego de haber militro a mililitro el agua a los 0.5 g de NaCl llegamos a los 16 mL de agua en los que notamos la disolución del NaCl.
CONCLUSIONES
La hipótesisfue comprobada. En comparación con la cantidad de NaCl si fue necesaria una cantidad mucho mayor de agua, pero esto ya se podía predecir debido a sus características de solubilidad.
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