SOLUBILIDAD

DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DE UN ELECTROLITO
POCO SOLUBLE.




RESUMEN.
En la práctica llevada a cabo en el laboratorio, se utilizó el hidróxido de calcio, la cual es una base pocosoluble y el ácido clorhídrico, acido fuerte. Se realizó una titulación, determinando así la solubilidad del compuesto principal Ca(OH)2 y de esta forma hallar la constante de producto de solubilidad.Teniendo en cuenta además que el pH puede afectar en la solubilidad de una sustancia.
Palabras Claves: Solubilidad, titulación, electrolito.
1.1 ABSTRACT
Calcium hydroxide was used in practicecarried out in the laboratory, which is a slightly soluble base and hydrochloric acid, strong acid. Titration was conducted, determining the solubility of the parent compound Ca(OH)2 and thus find thesolubility product constant .
Noting further that the pH can affect the solubility of a substance
Keywords: Solubility, titration, electrolyte.
2. INTRODUCCIÓN
El equilibrio de solubilidad es elproducto de la disolución y la disociación, el cual expresa la coexistencia del solido poco soluble, y los iones que este produce en solución. La reaccion de disolución es la siguiente, en este caso elCa(OH)2, el cual es una base poco soluble.
CaCl(s) CaCl2(ac)
K1=
Como la sal CaCl2, es un electrolito fuerte, este se disocia completamente en sus iones estableciendo un nuevo equilibrio.
CaCl2(ac) Ca+2(ac) + 2Cl-(ac)
K2=
Por lo tanto sumando las dos reacciones anteriores se obtiene la reaccion de equilibrio de solubilidad.
CaCl2(s) CaCl2(ac)
CaCl2(ac)  Ca+2(ac) + 2Cl-(ac)
CaCl2(s) Ca+2(ac)+ 2Cl-(ac)
K=K1xK2=Kps=
Esta es la constante del producto de solubilidad, la cual es el producto de las constantes de las dos ecuaciones sumadas.
3. OBJETIVOS.
Objetivo General






4. METODOLOGÍA5. ANALISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS.
Teniendo en cuenta que el Ca(OH)2 es un base poco soluble, para titular se utilizó el ácido clorhídrico, el cual es un ácido fuerte.
Equilibrio...